Question

4．向20mL0.5mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法，错误的是（　　）

• A． 溶液pH：b＞c＞a
• B． a点：c（H⁺）-c（OH^-）=$\frac{1}{2}$[c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）]
• C． a到b，溶液中可能存在：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D． b到c，溶液中可能存在：c（CH₃COO^-）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．向20mL0.5mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，随着氢氧化钠的增多，氢离子浓度逐渐减小；
B．a点：溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，根据物料守恒和电荷守恒分析；
C．溶液显中性时，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．c点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH₃COONa，结合CH₃COONa的水解判断．

解答 解：A．向20mL0.5mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，随着氢氧化钠的增多，氢离子浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐增大，即溶液pH为c＞b＞a，故A错误；
B．a点：溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液中电荷守恒为c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），则c（H⁺）-c（OH^-）=$\frac{1}{2}$[c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）]，故B正确；
C．溶液中电荷守恒为c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液显中性时c（H⁺）=c（OH^-），则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．c点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH₃COONa，由于CH₃COO^-发生水解，则c（CH₃COO^-）＜c（OH^-），减少氢氧化钠的量时，溶液中可能存在：c（CH₃COO^-）=c（OH^-），故D正确．
故选A．

点评 本题考查酸碱混合微粒大小比较等，侧重考查醋酸的电离及图象，明确混合溶液中的溶质以及溶液中守恒关系是解答本题的关键，题目难度中等，题目有利于培养学生对基础知识的应用能力．