Question

3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）

• A． 向石灰水中通入过量CO₂
• B． 向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量H₂SO₄溶液
• C． 足量NaOH溶液中逐滴加入Al₂（SO₄）₃溶液
• D． 向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量

Answer 1

分析 A．石灰水和CO₂反应，生成CaCO₃沉淀，继续通入CO₂，会与CaCO₃反应生成可溶的Ca（HCO₃）₂；
B．根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H₂SO₄与Fe（OH）₃反应；
C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al₂（SO₄）₃溶液生成偏铝酸钠；
D．偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水．

解答 解：A．向石灰水中通CO₂，反应有：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O； CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，现象为先沉淀后溶解，故A错误；
B．向Fe（OH）₃胶体中加入H₂SO₄会出现先凝聚生成Fe（OH）₃沉淀，H₂SO₄过量，Fe（OH）₃与H₂SO₄反应而溶解，故B错误；
C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al₂（SO₄）₃溶液生成偏铝酸钠，不生成沉淀，故C正确；
D．向NaAlO₂胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，胶体等，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意胶体的性质．