题目内容
12．下列化学表达式正确的是（ ）| A． | NaHCO3═Na++H++CO32- | B． | Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||
| C． | 2Fe+6H+═Fe3++3H2↑ | D． | NaHSO4═Na++H++SO42- |
分析 强电解质完全电离，应等号；弱电解质部分电离，用可逆号，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆，多元强酸的酸式根离子应拆成离子形式，离子方程式的书写应注意原子个数守恒、电荷数守恒规律，应遵循客观事实，据此解答．
解答 解：A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铁与强酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法、电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．
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2．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氮化硅陶瓷、有机玻璃是传统无机非金属材料 | |
| B． | 瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石 | |
| C． | 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 | |
| D． | SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）
| A． | 向石灰水中通入过量CO2 | |
| B． | 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液 | |
| C． | 足量NaOH溶液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液 | |
| D． | 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 |
20．
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）COCl2的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
（4）下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是D．
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出与CN-互为等电子体的分子：N2或 CO（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g•cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）．
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．（1）COCl2的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
| 氟 | 氧 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1 681 | 1 251 | 1 140 | 1 008 |
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出与CN-互为等电子体的分子：N2或 CO（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g•cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）．
17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 | |
| B． | 图中C点对应溶液体积为48mL | |
| C． | 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol | |
| D． | 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5：3 |
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Z所处的周期序数与族序数相等．下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | Q | ||
| Z | W |
| A． | 形成简单离子的半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） | |
| B． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X | |
| C． | Q的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃 | |
| D． | X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应 |
2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 | |
| B． | 不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点 | |
| C． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 | |
| D． | 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 |