题目内容
8．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（ ）| A． | 与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3- | |
| B． | 0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42- | |
| C． | 铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3- | |
| D． | 空气中：SO2、NO、N2、NH3 |
分析 A．与铝反应生成大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
B．该组离子之间不反应；
C．铁与稀硫酸反应后的溶液含亚铁离子；
D．NO易被氧化．
解答 解：A．与铝反应生成大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3-，碱溶液中不能大量存在HCO3-、Mg2+，且酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．铁与稀硫酸反应后的溶液含亚铁离子，与[Fe（CN）6]3-反应不能共存，故C错误；
D．NO易被氧化，不能大量存在NO，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
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| B． | c（H+）=c（CH3COO-） | |
| C． | 加水稀释100倍后，溶液pH=4 | |
| D． | 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 |
19．将碘水倒入汽油中，振荡、静置．下列现象描述正确的是（ ）
| A． | 汽油在上层，水在下层，汽油层呈无色 | |
| B． | 汽油在下层，水在上层，汽油层呈紫色 | |
| C． | 汽油在上层，水在下层，水层呈无色 | |
| D． | 汽油在上层，水在下层，水层呈紫色 |
3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）
| A． | 向石灰水中通入过量CO2 | |
| B． | 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液 | |
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| D． | 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 |
13．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（ ）
| A． | H+ | B． | OH- | C． | Al3+ | D． | HCO3- |
20．
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）COCl2的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
（4）下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是D．
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出与CN-互为等电子体的分子：N2或 CO（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g•cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）．
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．（1）COCl2的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s24p5．
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（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
| 氟 | 氧 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1 681 | 1 251 | 1 140 | 1 008 |
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出与CN-互为等电子体的分子：N2或 CO（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g•cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）．
17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 | |
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| D． | 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5：3 |
