溴化亚铜是一种白色粉末.不溶于冷水.在热水中或见光都会分解.在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下:步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O.19gNaBr.150mL煮沸过的蒸馏水.60℃时不断搅拌.以适当流速通入SO2 2小时．步骤2．溶液冷却后倾去上层清液.在避光的条件下过滤．步骤3．依次用溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等）制取较纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体．
请补充实验步骤须用到SO₂（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在烧杯中继续通入SO₂至饱和．②然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液．③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
④过滤，用乙醇洗涤2～3次．⑤放真空干燥箱中干燥．

分析（1）溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，所以用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰；
（2）三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀；控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；45gCuSO₄•5H₂O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，据此答题；
（3）溴化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光；
（4）在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO₂”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，据此答题；
（5）烧杯中的吸收液主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等，制取较纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体，可以在烧杯中继续通入SO₂至饱和，将Na₂SO₃生成NaHSO₃，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO₃的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO₃恰好完全反应生成Na₂SO₃，加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题；

解答解：（1）溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，所以用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其中水中的O₂，
故答案为：O₂；
（2）三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺，控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；45gCuSO₄•5H₂O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，
故答案为：2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；60℃水浴加热；溶液蓝色完全褪去；
（3）溴化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，
故答案为：防止CuBr见光分解；
（4）在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO₂”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，
故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
（5）烧杯中的吸收液主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等，制取较纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体，可以在烧杯中继续通入SO₂至饱和，将Na₂SO₃生成NaHSO₃，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO₃的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO₃恰好完全反应生成Na₂SO₃，加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，
故答案为：①在烧杯中继续通入SO₂至饱和；②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液；④过滤，用乙醇洗涤2～3次；

点评本题考查了CuCl的生产工艺流程，为高考热点和难点，设计物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用及题中信息的灵活运用，题目难度中等．

练习册系列答案

2．有机物种类繁多，同分异构现象是造成其种类多样性的原因之一，写出下列各情况的同分异构体的数目．
①戊醇的同分异构体共14种；
②分子式为C₆H₁₂，分子结构中含有3个“-CH₃”原子团的烯烃共有5种；
③分子式为C₅H₁₀O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯40种；
④立方烷如图所示

，其六氯代物有3种；
⑤有机物菲的结构式如图所示：

，其二氯代物的数目为25种；
⑥4，4-二甲基联苯，结构如图所示（

），其二氯代物有16种．

19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	室温下，pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹²的溶液：Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	在0.1 mol•L^-1 Fe³⁺溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

6．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：（　　）
①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源．

16．关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1
	B．	c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
	C．	加水稀释100倍后，溶液pH=4
	D．	加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

3．氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O）是一种用途广泛的精细化学品，工业上常以天青石（主成分为SrSO₄、杂质为BaSO₄等物质）为原料制备该化学品的流程图如图所示，回答有关问题：
（1）隔绝空气的目的是以防止氧气与碳反应，酸浸前要对熔渣进行粉碎，粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率．
（2）熔烧时的还原产物中是SrS时的化学反应方程式为SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，浸出液中含有Sr²⁺、Ba²⁺、Cl^-等，写出酸浸时主要副反应的化学方程式BaS+2HCl=BaCl₂+H₂S↑．
（3）加入硫酸的目的是除去Ba²⁺，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的内容包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤及用50-60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因可能是使晶体干燥且防止晶体失去结晶水．

2．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氮化硅陶瓷、有机玻璃是传统无机非金属材料
	B．	瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石
	C．	青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
	D．	SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）

	A．	向石灰水中通入过量CO₂
	B．	向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量H₂SO₄溶液
	C．	足量NaOH溶液中逐滴加入Al₂（SO₄）₃溶液
	D．	向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量

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