题目内容

14．下列过程只涉及化学变化的是（　　）
A．点石成金B．酒香不怕巷子深C．滴水成冰D．铁棒磨成针

分析 A．点石成金此处是指将矿石冶炼为纯金属，生成新物质；
B．酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香；
C．滴水成冰过程中，水由液体变成固体；
D．铁棒磨成针的过程中，只是铁棒的形状发生了改变．

解答 解：A．点石成金此处是指将矿石冶炼为纯金属，生成新物质，为化学变化，故A正确；
B．酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C．滴水成冰过程中，水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D．铁棒磨成针的过程中，只是铁棒的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学变化的概念，难度不大，看是否生成新物质，也要求我们多关注日常生活中的化学知识，学以致用．

练习册系列答案
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2．有机物种类繁多，同分异构现象是造成其种类多样性的原因之一，写出下列各情况的同分异构体的数目．
①戊醇的同分异构体共14种；
②分子式为C6H12，分子结构中含有3个“-CH3”原子团的烯烃共有5种；
③分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯40种；
④立方烷如图所示，其六氯代物有3种；
⑤有机物菲的结构式如图所示：，其二氯代物的数目为25种；
⑥4，4-二甲基联苯，结构如图所示（），其二氯代物有16种．
3．氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）是一种用途广泛的精细化学品，工业上常以天青石（主成分为SrSO4、杂质为BaSO4等物质）为原料制备该化学品的流程图如图所示，回答有关问题：
（1）隔绝空气的目的是以防止氧气与碳反应，酸浸前要对熔渣进行粉碎，粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率．
（2）熔烧时的还原产物中是SrS时的化学反应方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，浸出液中含有Sr2+、Ba2+、Cl-等，写出酸浸时主要副反应的化学方程式BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑．
（3）加入硫酸的目的是除去Ba2+，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的内容包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤及用50-60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因可能是使晶体干燥且防止晶体失去结晶水．
2．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．氮化硅陶瓷、有机玻璃是传统无机非金属材料
B．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
9．铁及其化合物有丰富多彩的化学性质．回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）FeCl3溶液可吸收SO2，该反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）某化学兴趣小组同学用图1装置，充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）至完全分解．

①装置A中需持续通入N2，其目的是持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出
②充分反应后，小组同学观察到：A中残留有红棕色固体，B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
③装置D中干燥管的作用为防止氢氧化钠溶液倒吸．
④小组同学测定了不同温度时FeSO4•xH2O分解的质量变化情况，得到如图2关系；实验结束后后，装置B质量增加9.0g，结合如图数据，确定FeSO4•xH2O中的x=5．
19．将碘水倒入汽油中，振荡、静置．下列现象描述正确的是（　　）
A．汽油在上层，水在下层，汽油层呈无色
B．汽油在下层，水在上层，汽油层呈紫色
C．汽油在上层，水在下层，水层呈无色
D．汽油在上层，水在下层，水层呈紫色
6．下列叙述正确的是（　　）
A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅
C．在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D．漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用
3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
A．向石灰水中通入过量CO2
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液
C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
4．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值，69gNO2和N2O4的混合气体中含有3个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6个NO3-离子．
（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO
③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、
H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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