题目内容
11．
RCl常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图所示．R的元素符号是Cu，每个Cl-周围最近的Cl-有12个．
分析 R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则R原子质子数=2+8+18+1=29，则R为铜；根据晶胞结构可知，以顶点上的Cl-为例，每Cl-周围距离最近的Cl-，位于经过该顶点的晶胞的面的面心上，据此答题；
解答 解：R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则R原子质子数=2+8+18+1=29，则R为铜；根据晶胞结构可知，以顶点上的Cl-为例，每Cl-周围距离最近的Cl-，位于经过该顶点的晶胞的面的面心上，在晶体中经过一个顶点的面有12个，所以每个Cl-周围最近的Cl-有12个，
故答案为：Cu；12；
点评 本题考查物质结构与性质，主要考查了晶胞的结构，难度不大，答题时注意观察晶胞的结构，本题对学生空间想象力和观察能力有一定的要求．
练习册系列答案
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19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42- | |
| B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3- | |
| C． | 加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42- | |
| D． | 在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42- |
2．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氮化硅陶瓷、有机玻璃是传统无机非金属材料 | |
| B． | 瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石 | |
| C． | 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 | |
| D． | SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
19．将碘水倒入汽油中，振荡、静置．下列现象描述正确的是（ ）
| A． | 汽油在上层，水在下层，汽油层呈无色 | |
| B． | 汽油在下层，水在上层，汽油层呈紫色 | |
| C． | 汽油在上层，水在下层，水层呈无色 | |
| D． | 汽油在上层，水在下层，水层呈紫色 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O | |
| B． | 清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅 | |
| C． | 在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 | |
| D． | 漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用 |
3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）
| A． | 向石灰水中通入过量CO2 | |
| B． | 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液 | |
| C． | 足量NaOH溶液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液 | |
| D． | 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 |
20．
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）COCl2的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
（4）下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是D．
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出与CN-互为等电子体的分子：N2或 CO（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g•cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）．
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．（1）COCl2的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
| 氟 | 氧 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1 681 | 1 251 | 1 140 | 1 008 |
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出与CN-互为等电子体的分子：N2或 CO（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g•cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）．
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Z所处的周期序数与族序数相等．下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | Q | ||
| Z | W |
| A． | 形成简单离子的半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） | |
| B． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X | |
| C． | Q的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃 | |
| D． | X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应 |