下列物质转化在给定条件下能实现的是( )A．FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H {2}O}{→}$H2SO4B．NaCl(aq)$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O {2}}{→}$Na2O2C．Fe$\stackrel{稀H {2}SO {4}}{→}$FeSO4(aq)$\stackrel{NaOH2$\ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	FeS₂$\stackrel{煅烧}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
	B．	NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na₂O₂
	C．	Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO₄（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{空气中灼烧}{→}$Fe₂O₃
	D．	Fe₂O₃$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe

分析 A．FeS₂和氧气反应生成二氧化硫；
B．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中灼烧可生成氧化铁；
D．氯化铁和铜反应生成氯化铜、氯化亚铁．

解答解：A．FeS₂和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，二氧化硫和氧气在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误；
B．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，工业可用电解氯化钠可生成钠，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中灼烧时氢氧化亚铁生成氢氧化铁，分解可生成氧化铁，故C正确；
D．氯化铁和铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，不能置换出铁，故D错误．
故选C．

点评本题考查物质之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及其转化关系是解本题关键，注意物质性质特殊性质，知道金属的冶炼方法与金属活泼性的关系，题目难度不大．

练习册系列答案

考必胜小学毕业升学考试试卷精选系列答案

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是Fe³⁺、Al³⁺．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）
Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量可能会导致Al（OH）₃溶解、Mg（OH）₂沉淀生成．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
（4）Mg（HCO₃）₂热分解的反应方程式为：2 Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂（OH）₂CO₃+3CO₂↑+H₂O．若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数降低（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量为142）．
（5）上述实验中，可以循环使用的物质是CO₂（填写物质化学式）．
（6）除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热、搅拌的条件下加入MgO或Mg（OH）₂或MgCO₃（试剂自选），过滤后再加入适量盐酸．

11．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（　　）
①

③

8．为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下列步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除尽Mg²⁺、SO₄^2-；怎样证明A已过量将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量．反之则不足．
②加入过量 B 的目的是除尽过量的Ba²⁺．
③加热煮沸的目的是使HCl挥发．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发．操作Ⅰ结束后，若需要沉淀，则还需洗涤．请简述该项操作的正确方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次．

15．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择坩埚仪器．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？否，为什么？改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去．
（3）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽（或其他的方法）．
（4）操作③的目的是除去过量的Ba²⁺．
（5）操作④的目的是除去滤液中溶解的CO₂和多余的盐酸．

5．某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂，A1₂O₃等．已知FeCO₃、Mn-CO₃难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂．滤渣1的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe²⁺，否则没有Fe²⁺．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）₃，存在电离平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，浓度减低，Al（OH）₃不断溶解．

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或者2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺ 进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

12．某烃的分子式为C₈H₁₀，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有A种．
A．1种 B．3种 C．4种 D．5种．

9．在0.01mol/L盐酸中，c（H⁺）=0.01mol/L，PH=2；
在0.01mol/L醋酸中，c（H⁺）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/L硫酸中，c（H⁺）=0.02mol/L；
在0.01mol/LNaOH中，c（OH^-）=0.01mol/L，PH=12；
在0.01mol/L氨水中，c（OH^-）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/LBa（OH）₂中，c（OH^-）=0.02mol/L•

16．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
	B．	在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
	C．	一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
	D．	强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

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