题目内容
16．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强 | |
| B． | 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| C． | 一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物 | |
| D． | 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 |
分析 A．铁离子的氧化性大于铜离子；
B．在氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化；
C．Na的氧化物有氧化钠、过氧化钠；
D．高锰酸钾为强氧化性，活泼金属单质为强还原剂，常温下不反应．
解答 解：A．铁离子的氧化性大于铜离子，但金属性Fe大于Cu，故A错误；
B．在氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故B错误；
C．Na的氧化物有氧化钠、过氧化钠，Na均为+1价，故C错误；
D．高锰酸钾为强氧化性，活泼金属单质为强还原剂，常温下不反应，还有浓硫酸与二氧化硫不反应，可知强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握微粒的性质、常见反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．
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20．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2 | |
| C． | Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中灼烧}{→}$Fe2O3 | |
| D． | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe |
7．如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒、酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是（ ）
①食盐水 ②浓氨水 ③乙醇 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4．
①食盐水 ②浓氨水 ③乙醇 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4．
| A． | ①③⑤ | B． | ①② | C． | ②③⑤ | D． | ①②④ |
4．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3胶体 | |
| B． | CuSO4溶液可观察到丁达尔现象 | |
| C． | Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象 | |
| D． | 胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间 |
1．下列对合成材料的认识不正确的是（ ）
| A． | 苯酚和甲醛在一定条件下可合成酚醛树脂 | |
| B． |  的单体是 HOCH2CH2OH 与  | |
| C． | 聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的纯净物 | |
| D． |  的单体有3种 |
8．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 2 mol•L-1的HCl溶液 | B． | 1 mol•L-1的KCl溶液 | ||
| C． | 0.8 mol•L-1的AlCl3溶液 | D． | 0.5 mol•L-1的FeCl2溶液 |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质 | |
| B． | 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质 | |
| C． | BaSO4是难溶物，所以是非电解质 | |
| D． | 氧化还原反应的本质是化合价升降 |
