题目内容

11．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（　　）
①            
②
③             
④
A．①②B．③④C．①④D．②③

分析 体型结构的高分子特征是高分子链与高分子链之间相互交联，形成立体网状结构．高分子从线型结构转化为体型结构，要求线型结构中必须还存在能发生加聚或缩聚反应的官能团，如双键、羟基、氨基等，

解答 解：高分子从线型结构转化为体型结构，要求线型结构中必须还存在能发生加聚或缩聚反应的官能团，如双键、羟基、氨基等，
①不含能发生加聚或缩聚反应的官能团，不能从线型结构变成体型结构，故①错误；
②与甲醛的反应还可以发生在对位，相互交联形成网状结构，可以从线型结构变成体型结构，故②正确；
③中碳碳双键还能继续相互加成，相互交联形成网状结构，可以从线型结构变成体型结构，故③正确；
④中不含能发生加聚或缩聚反应的官能团，因此不能从线型结构变成体型结构，故④错误；
故选D．

点评 本题考查了高聚物的结构，明确高分子从线型结构转化为体型结构，要求线型结构中必须还存在能发生加聚或缩聚反应的官能团是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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1．分析某油脂水解所得高级脂肪酸时，只测出两种不饱和脂肪酸．已知原油脂的碘值为116g（碘值是指与100  g油脂加成时消耗的碘的克数），下列各油脂的结构与题意相符的是（　　）
A．B．C．D．
2．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3；
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）2•xMgCO3]．
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：
实验序号实验实验现象结论
实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为氢气
实验Ⅲ将实验Ⅰ中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量稀盐酸产生气泡沉淀全部溶解白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量CaCl2或BaCl2稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO${\;}_{3}^{2-}$
（3）为进一步确定实验Ⅰ的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．
装置C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果；白色不溶物的化学式为Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．
19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．MgCl2  B．CCl4   C．CO2    D．Na2O   
6．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量${NH}_{4}^{+}$、Fe3+、${AsO}_{4}^{3-}$、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为1．
（2）${NH}_{4}^{+}$在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）恰好是NH4Cl溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{c（{NH}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{OH}^{-}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10-3
③已知：${AsO}_{4}^{3-}$+2I-+2H+═${AsO}_{3}^{3-}$+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═${SO}_{4}^{2-}$+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．
16．人类已知的化合物种类最多的是（　　）
A．第I A族元素的化合物B．第III A族元素的化合物
C．第IV A族元素的化合物D．第VII A族元素的化合物
3．某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，由此可得出结论是（　　）
A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3
B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2
C．该有机物中必含氧元素
D．该有机物中可能不含氧元素
20．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
A．FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
C．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中灼烧}{→}$Fe2O3
D．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
7．如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒、酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是（　　）
①食盐水　②浓氨水　③乙醇　④Na2CO3溶液 ⑤CCl4．
A．①③⑤B．①②C．②③⑤D．①②④

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