25℃时.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+.Na+.HSO3-.ClO-B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中:Na+.H+.Cl-.I-C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中:K+.H+.NO3-.SO42-D．无色透明的水溶液中:Mg2+.H+.Cl-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K⁺、Na⁺、HSO₃^-、ClO^-
	B．	0.1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^-、I^-
	C．	0.1mol/L的NaAlO₂溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	无色透明的水溶液中：Mg²⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-

分析 A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．NaAlO₂溶液，显碱性；
D．该组离子之间不反应．

解答解：A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO₃^-，且HSO₃^-、ClO^-发生氧化还原反应，故A错误；
B．Fe（NO₃）₃与I^-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．NaAlO₂溶液，显碱性，不能大量存在H⁺，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

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8．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水；G氢氧化钠溶液．
（2）F中的现象为产生棕黄或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）₃．
（3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：
A：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
（5）c装置内NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO₂、SO₂等酸性气体；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂等气体，防止大气污染．

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N_A
	B．	0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1 N_A
	C．	标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1N_A
	D．	0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N_A

13．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和H₂O（g），已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）

	A．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
	B．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
	C．	N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
	D．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

3．燃煤的烟气中含有SO₂，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫．
下列试剂中可用作该法吸收剂的是a、b、c（多选，填字母序号）．
a．石灰乳 b．Na₂SO₃溶液 c．Na₂CO₃溶液 d．CaCl₂溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品．具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺的形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO₂．
（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO_x），可以利用甲烷与NO_x一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH₄与NO_x反应的化学方程式4NO_x+xCH₄═2N₂+xCO₂+2xH₂O．

10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
（1）指出锌在周期表中的位置：第四周期第IIB族，属于ds区．
（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；葡萄糖分子[CH₂OHCHOH（CHOH）₃CHO]中碳原子杂化方式有sp²、sp³．
（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子中心原子的杂化方式是sp³，属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

8．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）

	A．	测定同温度下相同浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素
	B．	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
	C．	往苯酚的浊液中加入Na₂CO₃溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO₃^-
	D．	向浓度均为0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K_sp[Cu（OH）₂]＞K_sp[Mg（OH）₂]