Question

7．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
（1）指出锌在周期表中的位置：第四周期第IIB族，属于ds区．
（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；葡萄糖分子[CH₂OHCHOH（CHOH）₃CHO]中碳原子杂化方式有sp²、sp³．
（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子中心原子的 杂化方式是sp³，属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

Answer 1

分析 （1）Zn的原子序数是30，在第四周期，ⅡB 族，周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据锌的外围电子排布式分析；
（2）根据锌的基态原子电子排布式判断离子的电子排布式；葡萄糖中C有sp²、sp³两种杂化方式；
（3）N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键是配位键．

解答 解：（1）Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，由电子排布式可知该元素为第四周期，第ⅡB族，Zn的外围电子排布式为3d¹⁰4s²，属于ds区，
故答案为：四；ⅡB；ds；
（2）Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，Zn²⁺基态电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp³杂化（接羟基的碳），一种是以sp²杂化（醛基里的碳），
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；sp²、sp³；
（3）NH₃分子中心N原子孤电子对数=$\frac{5-1×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp³杂化，分子的立体构型为三角锥形，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，从整个分子来看，NH₃分子电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性分子，[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键是配位键，图示为：，

故答案为：sp³；极性分子；．

点评 本题考查元素位置、核外电子排布式的书写、杂化方式的判断晶体类型的判断等知识点，题目难度中等，杂化类型的判断、核外电子排布式的书写是高考热点，是学习重点．