Question

8．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）

• A． 测定同温度下相同浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素
• B． 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
• C． 往苯酚的浊液中加入Na₂CO₃溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO₃^-
• D． 向浓度均为0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K_sp[Cu（OH）₂]＞K_sp[Mg（OH）₂]

Answer 1

分析 A．测同温同浓度下的Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的pH，可比较碳酸与亚硫酸的酸性，但比较非金属性应利用最高价含氧酸的酸性；
B．新制氢氧化铜与醛基反应需要再碱性条件下、加热进行；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．

解答 解：A．测同温同浓度下的Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的pH，可比较碳酸与亚硫酸的酸性，但比较非金属性应利用最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较C、S的非金属性，故A错误；
B．氢氧化钠的量不足，反应后所得的浊液不是碱性条件下，氢氧化铜不能氧化醛基，故B错误；
C．苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，说明碳酸根离子水解能力大于苯酚，同时说明酸性：苯酚＞HCO₃^-，故C正确；
D．向浓度均为0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶解度更小，故溶度积Ksp[Cu（OH）₂]＜Ksp[Mg（OH）₂]，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及溶度积大小比较、非金属性强弱判断、醛的氧化反应等知识点，为高考常见题型，综合考查学生的实验评价和分析能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．