题目内容

3．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．
下列试剂中可用作该法吸收剂的是a、b、c（多选，填字母序号）．
a．石灰乳       b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液       d．CaCl2溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+的形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO2．
（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O．

分析 （1）二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸的酸性小于盐酸，则二氧化硫与氯化钙不反应；
（2）①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+的形式存在，发生氧化还原反应；
②除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，废水中含氢离子，与纯碱反应；
（3）CH4与NOx反应生成无毒物质为氮气、二氧化碳、水．

解答 解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸的酸性小于盐酸，则二氧化硫与氯化钙不反应，则a、b、c均可用作该法吸收剂，
故答案为：a、b、c；
（2）①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+的形式存在，发生氧化还原反应，离子反应为Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O，
故答案为：Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O；
②除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，废水中含氢离子，与纯碱反应生成气体为CO2，故答案为：CO2；
（3）CH4与NOx反应生成无毒物质为氮气、二氧化碳、水，方程式为4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O，故答案为：4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O．

点评 本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H＜0
B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
14．下列实验结论正确的是（　　）
实验操作现象结论
A在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后冷却至室温，再加入碘水．溶液变蓝说明淀粉没有水解
B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物中没有葡萄糖
D将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性
A．AB．BC．CD．D
11．化学与社会、生活密切相关．对下现象与事实的解释正确的是（　　）
选项现象或事实解释
A氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2NO2是酸性氧化物，可与碱液反应
B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯
D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4ClK2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效
A．AB．BC．CD．D
18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．无色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
8．以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是As；
（2）D元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是+7；
（3）C元素的原子结构示意图是；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是极性分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是正四面体；
（7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是Fe3+的3d轨道为半充满结构，更稳定；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是NaH是离子晶体，H2O是分子晶体；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O．
15．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物．它与水作用可生成NH3和一种强碱．回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式是，该化合物是离子化合物（选填“离子”、“共价”）．
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，该反应属于复分解反应．
（3）氮化钠与盐酸反应生成两种盐，其中NH4Cl（填盐的化学式）既含离子键又含有共价键．
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+）小于r（N3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
12．金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数的值为NA

（1）镁原子在二维空间的配位数为6

（2）位于晶胞中部的镁原子与离它最近两平面相切（填“相离”或“相切”或”相交”）

（3）铜原子在三维空间的配位数为12

（4）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度：$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}•{{R}_{2}}^{3}}$g/cm3（根号带在分子上）
13．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（　　）
A．C、N、O、FB．Li、C、N、SC．Li、Na、Be、MgD．F、Cl、Br、I

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网