题目内容

8．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水；G氢氧化钠溶液．
（2）F中的现象为产生棕黄或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
（3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：
A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

分析 实验室用加热浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到干燥的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，分别去掉氯化氢和水，氯气具有强的氧化性，能够与铁反应生成氯化铁，氯气有毒需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答．

解答 解：实验室用加热浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到干燥的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，分别去掉氯化氢和水，氯气具有强的氧化性，能够与铁反应生成氯化铁，氯气有毒需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，
（1）依据分析可知C为除去氯化氢装置，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水；氯气有毒需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，所以G中试剂为氢氧化钠溶液；
故答案为：饱和食盐水；氢氧化钠溶液；
（2）氯气具有强的氧化性，能够与铁反应生成氯化铁，铁在氯气中点燃生成氯化铁，现象产生棕黄或棕褐色的烟；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；
故答案为；产生棕黄或棕褐色的烟；Fe（OH）3；
（3）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
铁在氯气中燃烧生成氯化铁，方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
故答案为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；

点评 本题考查了氯气的实验室制备、净化和性质检验，熟悉制备原理及氯气的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列物质分类错误的是（　　）
A．同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸B．同位素：氕、氘、氚
C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D．同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖
15．从煤和石油中可以提练出化工原料A和B．A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水．问答下列问题：
（1）A的电子，B的结构简式或．
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．．
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反皮方程式：，反应类型：取代反应．
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
16．下列不属于同种物质的是（　　）
A．和B．和
C．和CH2═CH-CH2ClD．和CH3-CH2-CH2-CH3
3．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．
（1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解，有气泡冒出，装置Ⅱ的作用是吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（2）装置Ⅲ中的现象是白色胶状沉淀产生，反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）．
（3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．
13．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H＜0
B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
20．下表是现行的元素周期表，请按题中要求回答下列有关问题：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨⑩
⑪⑫
（1）115号元素X的位置第七周期第ⅤA族
（2）画出⑨的简单离子的结构示意图．
（3）①②⑤⑧的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞H（用元素符号表示）．
（4）②⑧⑨⑩的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用化学式表示）．
（5）⑤与⑦的最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）⑨⑩的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-（用离子符号表示）．
（7）⑩的非金属性比⑫强，用一个离子方程式表示为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
（8）用电子式表示⑨与⑪形成化合物的过程为．
（9）③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物中化学键的类型是离子键和共价键．
（10）⑥与⑦的金属性较强的是镁（填元素名称）．
（11）②的最高价氧化物的电子式为．
17．下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃（　　）
A．1-氯丁烷B．氯乙烷C．2-氯丁烷D．溴丙烷
18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．无色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl-、SO42-

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