题目内容
8．将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为2.5mol/L．分析 结合c=$\frac{n}{V}$、n=$\frac{V}{Vm}$计算．
解答 解：标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{11.2L}{22.4L/mol}}{0.2L}$=2.5mol/L，
故答案为：2.5mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握体积、物质的量、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本公式的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（ ）
| A． | NH3属于弱电解质 | |
| B． | 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 | |
| C． | 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl-） | |
| D． | 常温时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不变 |
19．在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ）
| A． | v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1 | B． | v（NH3）=0.02mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（H2O）=0.06 mol•L-1•min-1 | D． | v（NO）=0.03mol•L-1•s-1 |
如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
3．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ）
| A． | 食物腐败变质 | B． | 浓硫酸在空气中体积增大 | ||
| C． | 铝表面形成致密的薄膜 | D． | 食醋洗掉水垢 |
13．常温时由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+ NH4+ Br- SO42- | B． | Na+ Fe2+ Cl- NO3- | ||
| C． | K+ Ba2+ Cl- NO3- | D． | K+ Na+ SO42- SO32- |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小 | |
| B． | 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-） | |
| C． | 在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大 | |
| D． | 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 |