题目内容

11．下列说法正确的是（　　）
A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小
B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大
D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

分析 A．一定温度下，化学式相似的物质Ksp越小，难溶电解质的溶解度就越小；
B．AgCl和AgI的Ksp不同；
C．溶度积只受温度的影响；
D．为电镀池．

解答 解：A．一定温度下，化学式相似的物质Ksp越小，难溶电解质的溶解度就越小，化学式不相似的物质不能直接根据Ksp的大小来比较溶解度，故A错误；
B．AgCl和AgI的Ksp不同，混合溶液中阳离子都为银离子，则c（Cl-）≠c（I-），故B错误；
C．溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，与浓度无关，故C错误；
D．为电镀池，可实现在铁上镀锌，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡以及电镀等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意把握溶度积以及电解的原理，难度不大．

练习册系列答案
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8．将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为2.5mol/L．
2．已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
19．羰基硫（O═C═S）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键C═O（CO2）C═O（COS）C═SH-SH-O
E（kJ/mol）803742577339465
回答下列问题：
（1）在以上脱硫除羰基硫（O═C═S）的反应中，若某反应有4mol电子发生转移，则该反应吸收热量为14kJ，△H2═-35kJ/mol，
（2）CO和H2O（g）能反应生成CO2和H2，写出此反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H═-42kJ/mol．
（3）羰基硫的氢解或水解反应可否设计成原电池否（填“是”或“否”）理由是氢解反应是吸热反应，水解反应是非氧化还原反应．
（4）研究表明，用金属储氢材料（MH）、白金（Pt）、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理．
①原电池的负极材料是MH（填化学式）
②写出原电池的正极反应式COS+2e-+2H+═CO↑+H2S
③原电池工作时，电流的流动方向是Pt→导线→MH，当电路中有2mol电子流过时能够处理羰基硫（COS）22.4L（标准状况下）．
6．在 2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
t/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．若上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是b（填字母）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC（填序号）．
A．v（NO2）=2v（O2）
B．容器内的压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内气体密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C（填序号）．
A．及时分离出NO2
B．适当升高温度
C．增大O2的浓度
D．选择高效催化剂．
16．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（注：要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=6.5mol，nt（NH3）=3mol，计算a的值．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量．
（3）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于多少？
3．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol　A、1mol　B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
B．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
D．若升高温度，则V （逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动
20．氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
若用标准状况下4.48L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为0.4mol，放出的热量为$\frac{（2a+b）}{20}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
1．下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（　　）
选项甲乙丙丁
ASSO2SO3H2SO4
BN2NH3NONO2
CCuOCuCu（OH）2CuCl2
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D

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