Question

20．现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC₂是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na）＞r（S）＞r（O）．A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．
（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1．
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为离子键、共价键；0.1mol•L^-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；A与D同主族且能形成离子化合物DA，则D为金属元素，A为非金属元素，所以D为Na元素、A为H元素；C与E同主族且EC₂是一种具有刺激性气味的气体，C的原子序数小于E，所以EC₂为SO₂，则C为O元素，E为S元素，F的原子序数大于S，为短周期元素，F为Cl元素，结合元素化合物的性质及元素周期律解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；A与D同主族且能形成离子化合物DA，则D为金属元素，A为非金属元素，所以D为Na元素、A为H元素；C与E同主族且EC₂是一种具有刺激性气味的气体，C的原子序数小于E，所以EC₂为SO₂，则C为O元素，E为S元素，F的原子序数大于S，为短周期元素，F为Cl元素；
（1）元素F为Cl，在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）电子层越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na）＞r（S）＞r（O）；氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO，其反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：r（Na）＞r（S）＞r（O）；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，为NCl₃，分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，所以电子式为：；
故答案为：；
（4）已知0.50mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1；
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1；
（5）H、N、O以原子个数比4：2：3所形成的化合物为NH₄NO₃，所含的化学键类型为离子键和共价键；NH₄NO₃溶液中铵根离子水解溶液显酸性，铵根离子浓度减小，所以离子浓度大小关系为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：离子键、共价键；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题考查结构位置性质关系应用，涉及常元素周期律、盐类水解、元素化合物性质、热化学方程式的书写等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的掌握．