题目内容

15．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数．Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞X
B．X、Y、Z、W四种元索都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物

分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，则X是H元素；
X、M同主族，且M之前有多种元素，则M为Na元素；
Y、Z、W为第二周期元素，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W最外层有6个电子，为O元素；
Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，则Z比Y多1个电子，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，则Y是C、Z是N元素；
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；
C．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；
D．X、M分别为H、Na元素，与W生成具有氧化性的化合物分别是双氧水和过氧化钠．

解答 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，则X是H元素；
X、M同主族，且M之前有多种元素，则M为Na元素；
Y、Z、W为第二周期元素，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W最外层有6个电子，为O元素；
Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，则Z比Y多1个电子，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，则Y是C、Z是N元素；
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，这几种元素形成的铵盐中含有离子键，为离子化合物，故B错误；
C．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，NaH是离子晶体，熔沸点最高，水和氨气中含有氢键，其熔沸点都大于甲烷，常温下水呈液态、氨气为气态，所以水的沸点高于氨气，则Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高，故C正确；
D．X、M分别为H、Na元素，与W生成具有氧化性的化合物分别是双氧水和过氧化钠，双氧水和过氧化钠都具有氧化性，但不能用于自来水的消毒，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、物质性质及结构是解本题关键，易错选项是C，注意物质熔沸点与晶体类型有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，题目难度不大．

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6．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．
回答下列问题：
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（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
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（1）FeTiO3中Ti的化合价为+4，盐酸与FeTiO3反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．检验溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，不显血红色，再加入过氧化氢，溶液显血红色．
（2）为提高FePO4的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是d（填正确答案的标号）．
a．不加H2O2        b．调节溶液pH至5
c．降低反应温度       d．增大NH4H2PO4的用量
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（5）电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨做阳极，总反应为TiO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Ti+O2↑．
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回答下列问题：
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（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化钠晶体（CuCl2•2H2O）．
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（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
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