题目内容
17．下列物质一定属于同系物的是（ ）①
②
③
④C2H4
⑤CH2=CH-CH=CH2
⑥C3H6
⑦
⑧
| A． | ④和⑥ | B． | ①、②和③ | C． | ⑤和⑦ | D． | ⑥和⑧ |
分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同．
解答 解：A．④为乙烯，分子中含有碳碳双键，而⑥可能为环丙烷，二者结构不一定相似，所以二者不一定互为同系物，故A错误；
B．①为甲苯，③为苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，二者结构不同，一定不属于同系物，故B错误；
C．⑤为1，3-丁二烯，⑦为1.3-戊二烯，二者都是二烯烃，分子结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以⑤⑦一定属于同系物，故C正确；
D．⑥为丙烯或者环丙烷，而⑧为2-甲基-1-丙烯，二者结构不一定相似，所以⑥⑧不一定互为同系物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及判断方法，特别注意互为同系物的有机物，如果含有官能团时，官能团的类型及数目必须相同．
练习册系列答案
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已知某些物质完全沉淀的pH值如下表
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化钠晶体（CuCl2•2H2O）．
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图所示，据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．
（7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．
已知某些物质完全沉淀的pH值如下表
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
| 沉淀完全的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化钠晶体（CuCl2•2H2O）．
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图所示，据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．
（7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．
8．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
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12．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（ ）
| A． | c（Ba2+）、c（SO42-）均增大 | |
| B． | c（Ba2+）=c（SO42-）=[Ksp（BaSO4）]1/2 | |
| C． | c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp（BaSO4） | |
| D． | c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）≠Ksp（BaSO4） |
2．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | d点对应的食盐水pH=6，呈中性 | |
| B． | 向a点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c（Na+）=c（CH3COO-） | |
| C． | T℃时，0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH=11 | |
| D． | a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同 |
9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A． | 形成化学键 | B． | 氢气燃烧 | C． | 铝热反应 | D． | 电解熔融氯化钠 |
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| A． | 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变 | |
| B． | 沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH3）4]2+ | |
| C． | 用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象 | |
| D． | 在[Zn（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道 |
7．电解KCL和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，以下说法正确的是（ ）
| A． | X为负极，F溶液NaNO3溶液 | |
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| D． | 理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt片（Ⅱ）上生成标准状况下为1.12L的气体 |