Question

用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（　　）

• A、C0₂、CS₂、SO₂都是直线型的分子
• B、COCl₂、SF₆、CO₃^2-都是平面三角型的分子
• C、BF₃分子的键角大于CH₄分子的键角
• D、PCl₃、NH₃、BCl₃都是三角锥形的分子

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答．

解答： 解：A．SO₂中价层电子对个数=2+

6-1×2

2

=4，且有2对孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，C0₂、CS₂为直线形结构，故A错误；
B．SF₆的价层电子对数为6，分子空间构型为正八面体，COCl₂中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对是平面三角形结构，故B错误；
C．BF₃中价层电子对个数=3+×

3-1×3

2

=3，所以为平面三角形结构；CCl₄中价层电子对个数=4+

4-1×4

2

=4，且无孤电子对，为正四面体型结构，所以BF₃键角为120°，CCl₄键角小于109°28′，故C正确；
D．NH₃、PCl₃中价层电子对个数=3+

5-1×3

2

=4且含有一个孤电子对，所以NH₃、PCl₃为三角锥形结构；BCl₃中价层电子对个数=3+

3-1×3

2

=3，且不含孤电子对，为平面三角形结构，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了分子空间构型及键角，明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键，难点是计算孤电子对的方法，难度不大．