题目内容
计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式．
（1）在标准状况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）．缺少的数据是 ，计算式为m= ．
（2）足量金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]．缺少的数据是 ，计算式为V（H2）= ．
（1）在标准状况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）．缺少的数据是
（2）足量金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]．缺少的数据是
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）计算C的质量，根据质量守恒定律需要知道D的质量，标况下知道D的体积，可以计算出D的物质的量，故需要知道D的摩尔质量可以计算D的质量；
（2）由于金属是完全反应，计算生成氢气的体积需要知道盐酸的物质的量浓度，计算HCl的物质的量，根据H元素守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
（2）由于金属是完全反应，计算生成氢气的体积需要知道盐酸的物质的量浓度，计算HCl的物质的量，根据H元素守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
解答：
解：（1）计算C的质量，根据质量守恒定律需要知道D的质量，标况下知道D的体积，可以计算出D的物质的量，故需要知道D的摩尔质量ag/mol，
标况下气体D的物质的量为
=
mol，则m（C）=19.5g+11.0g-
mol×ag/mol=（30.5-
）g，
故答案为：D的摩尔质量ag/mol；（30.5-
）；
（2）由于金属是完全反应，计算生成氢气的体积需要知道盐酸的物质的量浓度bmol/L，HCl的物质的量为0.01L×bmol/L=0.01bmol，根据H元素守恒可知，生成氢气物质的量为
=0.005b mol，标况下氢气的体积为0.005b mol×22.4L/mol=0.112b L，
故答案为：盐酸的物质的量浓度bmol/L；0.112b．
标况下气体D的物质的量为
| 3L |
| 22.4L/mol |
| 3 |
| 22.4 |
| 3 |
| 22.4 |
| 3a |
| 22.4 |
故答案为：D的摩尔质量ag/mol；（30.5-
| 3a |
| 22.4 |
（2）由于金属是完全反应，计算生成氢气的体积需要知道盐酸的物质的量浓度bmol/L，HCl的物质的量为0.01L×bmol/L=0.01bmol，根据H元素守恒可知，生成氢气物质的量为
| 0.01bmol |
| 2 |
故答案为：盐酸的物质的量浓度bmol/L；0.112b．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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| A、1.6 g |
| B、2.4 g |
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