题目内容
在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（ ）
| A、1.5 mol/L |
| B、1.5 mol/（L?s） |
| C、0.1 mol/L |
| D、0.1 mol/（L?s） |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：根据v=
进行计算．
| △c |
| t |
解答：
解：v=
=
=0.1 mol/（L?s），
故选D．
| △c |
| t |
| 3.0mol/L-1.5mol/L |
| 15s |
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键，难度不大．
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分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（ ）
| A、氯化钠和硝酸钾 |
| B、铁粉和锌粉 |
| C、氯化钾和碳酸钙 |
| D、碳酸铵和氯化铵 |
把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（ ）
| A、电路中共转移0.9mol电子 |
| B、阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol |
| C、阴极质量增加3.2g |
| D、若改用铜棒做电极电解该溶液，电极反应不变 |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、焓变为正值的反应都是吸热反应 |
| B、放热的，熵增加的反应一定能自发进行 |
| C、同一条件下，氨水在不同物质的量浓度的溶液中，其电离程度是不同的 |
| D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（ ）
| A、福尔马林可作食品的保鲜剂 |
| B、氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 |
| C、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 |
| D、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 |
用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
| A、C02、CS2、SO2都是直线型的分子 |
| B、COCl2、SF6、CO32-都是平面三角型的分子 |
| C、BF3分子的键角大于CH4分子的键角 |
| D、PCl3、NH3、BCl3都是三角锥形的分子 |
下列说法正确的是（ ）
①铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
②保存FeSO4溶液，为防止其变质，需向溶液中加入铁粉和稀硫酸
③工业上通过电解氯化镁溶液制取单质镁
④将SiO2和水加热可制得H2SiO3
⑤氯水久置之后，最终会变成稀盐酸
⑥向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解．
①铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
②保存FeSO4溶液，为防止其变质，需向溶液中加入铁粉和稀硫酸
③工业上通过电解氯化镁溶液制取单质镁
④将SiO2和水加热可制得H2SiO3
⑤氯水久置之后，最终会变成稀盐酸
⑥向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解．
| A、①②⑥ | B、②③⑥ |
| C、②⑤⑥ | D、②④⑤ |
下列变化过程一定释放出能量的是（ ）
| A、分子拆成原子 |
| B、物质从液态变到气态 |
| C、物质溶解在水中 |
| D、酸碱中和反应 |