Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的6中溶液的pH如下表：

溶液	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	NaClO	NaCN	C6H5ON	Na2CO3
pH	8.8	9.0	10.3	11.1	11.3	11.6

请根据上述信息回答下列问题：
（1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为

 

（用化学式表示）；
（2）结合标准数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是

 

；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液
（3）用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是

 

；
（4）如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl₂和ZnCl₂的混合稀溶液中，首先析出的沉淀时

 

[已知K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9，K_sp（ZnCO₃）=1.4×10^-11]；
（5）将浓度均为0.1mol/L的b、f等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

 

；
（6）100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此温度下某浓度的d溶液的Ph=n，则c（H⁺）+c（HCN）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH越大，则对应的酸的酸性越弱；
（2）根据易水解的盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离，据此分析；
（3）次氯酸钠在溶液中水解，溶液显碱性；
（4）依据溶度积常数比较组成相同的难溶物溶解度；
（5）Na₂CO₃、NaHCO₃均能水解溶液显碱性，Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
（6）根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN）．

解答： 解：（1）弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH越大，则对应的酸的酸性越弱，pH：NaCN＞NaClO，则酸性：HClO＞HCN，故答案为：HClO＞HCN；
（2）0.1mol/L的CH₃OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH^-）=

10-14

10-8.8

=10^-5.2mol/L
A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-8.8mol/L；
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-5.2mol/L；
C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH^-）=

10-14

10-5.2

=10^-8.8mol/L；
D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-11.1mol/L；
所以与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是：B；
故答案为：B；
（3）次氯酸钠在溶液中水解，溶液显碱性，其水解离子方程为ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（4）如果将碳酸钠溶液加入到含相同物质的量的BaCl₂和ZnCl₂的混合稀溶液中，已知K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2，K_sp（ZnCO₃）=1.4×10^-11 mol²?L^-2；
组成相同的难溶物，溶度积越小越难溶，在溶液中越易生成沉淀，所以先沉淀的是ZnCO₃；
故答案为：ZnCO₃；
（5）Na₂CO₃、NaHCO₃均能水解溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），盐的水解程度一般较小，则c（CO₃^2-）＞c（OH^-），所以溶液中的离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（6）根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN），已知100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，则Kw=10^-12，NaCN溶液溶液的pH=n，所以c（OH^-）=

KW

c(H+)

=10^n-12mol/L，所以c（H⁺）+c（HCN）=10^n-12mol/L，
故答案为：10^n-12．

点评：本题考查了盐类水解原理的应用、水解方程式、离子浓度大小比较、溶度积常数的应用、溶液中守恒关系的应用等，题目综合性较强，注重对基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．