题目内容
11．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O | |
| B． | 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑ | |
| C． | 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3C1- | |
| D． | 二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
分析 A．二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B．电荷不守恒；
C．氯化铁为可溶性盐，应拆成离子形式；
D．二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水．
解答 解：A．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：H++OH-=H2O，故A正确；
B．铝与稀盐酸反应，离子方程式：2Al+2H+=2Al3++3H2↑，故B错误；
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C错误；
D．二氧化碳与澄清石灰水反应，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃 | |
| B． | 使用苯代替酒精擦拭手机屏幕 | |
| C． | 同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一 | |
| D． | 针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心 |
2．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 | B． | 非金属活泼性：Y＜X＜Z | ||
| C． | 原子半径：X＞Y＞Z | D． | 原子最外层电子数：Z＞Y＞X |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 | |
| B． | 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 | |
| C． | 乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同 | |
| D． | 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 |
16．下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（ ）
| A． | HNO3和NH4NO3 | B． | NaOH和KCl | C． | NaN3和CaO2 | D． | AlCl3和MgCl2 |
3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）
| A． | Na2O2与CO2 | B． | Na与O2 | C． | NaOH与CO2 | D． | NaAlO2与HNO3 |
20．具有顺反异构体的物质是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． | H2C═CH2 |
11．
草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为19.40mL，此时滴定管中液体的体积大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是AE
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生．
草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为19.40mL，此时滴定管中液体的体积大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 22.32 | 24.39 | 24.41 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生．