题目内容

16．下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（　　）
A．HNO3和NH4NO3B．NaOH和KClC．NaN3和CaO2D．AlCl3和MgCl2

分析 一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．NH4NO3中含有离子键和共价键，HNO3中只含共价键，化学键类型不同，故A错误；
B．NaOH中含有离子键和共价键，KCl只含离子键，类型不相同，故B错误；
C．NaN3和CaO2都为离子化合物，都含有离子键和共价键，故C正确；
D．AlCl3中只含共价键而MgCl2只含离子键，化学键类型不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
①生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出与阴极的反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答：
（1）A为H，B为O，C为Na，D为S．
（2）由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（3）A和C形成的化合物CA的电子式为Na+[：H]-．
4．分析下图有机分子的球棍模型，回答下列问题：

（1）互为同分异构体的是F、G，E和H互为同系物，E的分子空间构型是平面正六边形．
（2）F与氯气发生一元取代反应的化学方程式C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）3CCH2Cl+HCl
（3）有机物种类繁多的原因有碳原子连接方式多样、同分异构现象（答两种原因）．
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B．铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3C1-
D．二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
1．有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：，其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使石灰水变浑浊的气体；
（1）推断A、B、C的结构简式依次是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；
（2）生成A气体的反应类型为消去反应； 化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
8．下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．NH3
5．化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（　　）
A．炭炉边放壶水，不能防止煤气中毒
B．“水滴石穿”涉及学变化
C．颇受青眯的页岩气是非常规天然气，主要成分为CH4
D．油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用
16．滴定实验是化学学科中重要的定量实验． 请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是CD （填选项字母）
A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）
滴定前读数滴定后读数
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定时，KMnO4溶液应装在酸 （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L-1．
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D
（填选项字母）．
难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
颜色白浅黄白砖红白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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