题目内容

3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（　　）
A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaAlO2与HNO3

分析 A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关；
B．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠；
C．氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠；
D．偏铝酸钠和硝酸反应硝酸和偏铝酸钠1：1混合生成氢氧化铝沉淀，硝酸过量生成硝酸铝溶液．

解答 解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关，故A正确；
B．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；
C．氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故C错误；
D．硝酸和偏铝酸钠按照1：1反应生成氢氧化铝沉淀，当硝酸过量生成的氢氧化铝会溶解生成硝酸铝，反应物用量不同，产物不同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了反应条件或反应物的用量对反应的影响，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题的关键．

练习册系列答案
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13．（1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是O＞N＞C．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是三角锥形；与N2H4分子属于等电子体的是CH3OH（CH3SH）（写出一种即可）．
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d106s1；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的强相互作用是金属键；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．
14．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（　　）
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B．a点溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-）
C．标准状况下，通入CO2的体积为44.8L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B．铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3C1-
D．二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
18．下列物质能发生消去反应的是（　　）
A．CH3ClB．（CH3）3CCH2ClC．D．
8．下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．NH3
15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法错误的是（　　）
A．对应简单离子半径X＜W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＜Z
C．化合物XZW既含离子键又含共价键
D．Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应
12．A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
（1）B，D分子中官能团的名称分别为羟基、羧基；
（2）写出下列反应的反应类型：①加成反应，④酯化反应或取代反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
实验编号反应物催化剂
①10mL2% H2O2溶液无
②10mL5% H2O2溶液无
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了活化能．
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为⇒H2O2?H++HO2-．
（3）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．

分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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