题目内容
1.化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系.下列有关说法中正确的是( )| A. | 石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃 | |
| B. | 使用苯代替酒精擦拭手机屏幕 | |
| C. | 同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一 | |
| D. | 针对H7N9禽流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂,这种处理方法符合绿色化学的核心 |
分析 A.根据炼铁、制水泥、制玻璃的主要原料分析;
B.苯有毒,不能用于擦拭手机屏幕;
C.根据化学反应历程的确定方法来回答判断;
D.根据绿色化学的核心,要注意从源头消除污染.
解答 解:A.生产水泥以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏,并研成细粉就得到普通水泥;生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙;石灰石还是炼铁的一种原料(造渣材料),所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到石灰石,故A正确;
B.用于苯有毒,所以不能使用苯代替酒精擦拭手机屏幕,故B错误;
C.红外光谱法不能用于研究反应历程,故C错误;
D.选用含氯消毒剂的处理方法不符合绿色化学的核心,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了物质组成、结构、性质及其应用,题目难度不大,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,试题知识点较多,充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力.
练习册系列答案
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11.某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C,B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O,已知它们的相对分子质量的关系式为:M(A)+36=M(B)+2M(C),则A的可能结构有(不考虑立体异构)( )
| A. | 8种 | B. | 6种 | C. | 4种 | D. | 3种 |
12.
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按如图所示装置进行试验并得到下表实验结果:
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验1中电流由B极流向A极(填“A”或“B”)
(2)实验4中电子由B极 流向A极,表明负极是铝电极(填“镁”或“铝”)
(3)实验3 表明B
A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B.铜的腐蚀是会发生的
(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是A
A.相对活泼的金属一旦做负极
B.失去电子的电极是负极
C.烧杯中的溶液,必须是电解质溶液
D.浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)
| 序号 | A | B | 烧杯中的液体 | 灵敏电流计指针是否偏转 |
| 1 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
| 2 | Zn | Cu | 乙醇 | 无 |
| 3 | Cu | C | 氯化钠溶液 | 有 |
| 4 | Mg | Al | 氢氧化钠溶液 | 有 |
(1)实验1中电流由B极流向A极(填“A”或“B”)
(2)实验4中电子由B极 流向A极,表明负极是铝电极(填“镁”或“铝”)
(3)实验3 表明B
A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B.铜的腐蚀是会发生的
(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是A
A.相对活泼的金属一旦做负极
B.失去电子的电极是负极
C.烧杯中的溶液,必须是电解质溶液
D.浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是( )
| A. | 常温下,1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | |
| B. | 标准状况下,2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA | |
| C. | 室温下,28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA | |
| D. | 足量Fe与标准状况下22.4 L Cl2充分反应,转移的电子数为2NA |
16.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色.如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:

根据以上信息回答下列问题:
(1)生产过程中X的化学式为Fe.
(2)写出产生CuCl的化学方程式:CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4.
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1:1,所以理论上不需要补充SO2气体.实际生产中SO2要适当过量,原因可能是提高Cu2+的还原速率,同时可以防止生成的Cu+被空气氧化(答一点即可).
(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
析出CuCl晶体最佳pH为2,当pH较大时CuCl产率变低原因是Cu2+水解程度增大,反应生成CuCl减少,产率减小.调节pH时,不能(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是硝酸会与产品CuCl发生反应.
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中,充分溶解.
②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+.三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
则样品中CuCl的纯度为95.5%(结果保留三位有效数字).
根据以上信息回答下列问题:
(1)生产过程中X的化学式为Fe.
(2)写出产生CuCl的化学方程式:CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4.
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1:1,所以理论上不需要补充SO2气体.实际生产中SO2要适当过量,原因可能是提高Cu2+的还原速率,同时可以防止生成的Cu+被空气氧化(答一点即可).
(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl产率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中,充分溶解.
②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+.三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
| 平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
10.消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成.
(1)某恒容密闭容器中存在如下反应:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H.维持温度不变,测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示:
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=0.06mol/(L•min),该温度下反应的平衡常数K=0.5625.
②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关,则b=0.36,改变的条件可能是c.
a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的N2
c.适当缩小容器的体积
③若15min时升高温度,达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则△H<0(填“>”、“=”或“<”).
(2)NH3催化还原氮氧化物(产物是N2、H2O)是目前广泛采用的烟气脱氮技术
①当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高,若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ,则对应的热化学方程式为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H=-2akJ/mol.

②如图使用不同催化剂时的脱氮率,则脱氮时最佳的温度、催化剂应是Mn、200℃左右.
(3)用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2,若处理结束时,测得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/L,则c(SO32-)=2.0×10-7 mol/L (已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7).
(1)某恒容密闭容器中存在如下反应:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H.维持温度不变,测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示:
| 时间(min) 浓度(mol•L-1) | 0 | 5 | 10 | 15 | 25 | 30 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | a | a | b | b |
| CO2 | 0 | 0.21 | a | a | 0.36 | 0.36 |
②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关,则b=0.36,改变的条件可能是c.
a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的N2
c.适当缩小容器的体积
③若15min时升高温度,达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则△H<0(填“>”、“=”或“<”).
(2)NH3催化还原氮氧化物(产物是N2、H2O)是目前广泛采用的烟气脱氮技术
①当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高,若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ,则对应的热化学方程式为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H=-2akJ/mol.
②如图使用不同催化剂时的脱氮率,则脱氮时最佳的温度、催化剂应是Mn、200℃左右.
(3)用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2,若处理结束时,测得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/L,则c(SO32-)=2.0×10-7 mol/L (已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7).
11.下列离子方程式正确的是( )
| A. | 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O | |
| B. | 铝与稀盐酸反应:Al+2H+=Al3++H2↑ | |
| C. | 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3C1- | |
| D. | 二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH-=CO32-+H2O |