题目内容

2．下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（　　）
A．OB．NC．CuD．F

分析 A、O的核外电子排布式为1s22s22p4；
B、N的核外电子排布式为1s22s22p3；
C、Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
D、Cu的核外电子排布式为1s2 2s22p5；
据此分析解答．

解答 解：A、O的核外电子排布式为1s2 2s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2，故A正确；
B、N的核外电子排布式为1s22s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3，故B错误；
C、Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，s能级包括1个原子轨道，因此未成对电子数为1，故C错误；
D、F的核外电子排布式为1s2 2s22p5，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为1，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．

练习册系列答案
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13．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
10．一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（　　）
A．稀释溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
B．加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．通入CO2，溶液pH减小
17．化学实验是化学学科学习、探究的基础．
（1）下列描述错误的是acde．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：CO32-、SO32-、Br-、Na+
在②中产生的自色沉淀是：BaSO4．
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
14．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：Cn+＞D（n+）-＞An+＞B（n+）+D．单质还原性：A＞B＞C＞D
11．单质硅是很重要的工业产品．
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
则2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2•2H2O和SiO2等物质．工艺流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．回答下列问题：
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8.4吨BaCl2•2H2O （M=244g/mol），则产率为86.9%．
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq），NH4+与OH-结合生成难电离的NH3•H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）2溶解．
12．现有下列四个图象：

下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-808.7 kJ/mol
D．2CO（g）?C（s）+CO2（g）；△H=-171.4kJ/mol

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