中子数为20的氯原子表示为${\;} {17}^{37}$Cl．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．中子数为20的氯原子表示为${\;}_{17}^{37}$Cl．

分析原子符号中左上角的数字表示质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数，据此书写中子数为20的氯原子符号．

解答解：原子符号中左上角的数字表示质量数，左下角数字为质子数，氯原子质子数为17，中子数为20的氯原子质量数=质子数+中子数=17+20=37，则表示为：${\;}_{17}^{37}$Cl，
故答案为：${\;}_{17}^{37}$Cl．

点评本题主要考查了，原子符号的含义以及中子数=质量数-质子数，物质的量的求算，注意有关公式的应用，难度不大．

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甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式

．
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N₂H₆SO₄（写化学式）．16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol．
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N₂H₄+4CuO=2Cu₂O+N₂↑+2H₂O．
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式Cu₂O+2Fe³⁺+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe²⁺+H₂O．
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）₃沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
③向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有机相）+2H⁺（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素．

7．下列有关碱金属元素铷（Rb）的叙述中，正确的是（　　）

	A．	铷与水反应的现象跟钠相似
	B．	硝酸铷易溶于水
	C．	在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
	D．	氢氧化铷是弱碱

人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题．
（1）已知分子式为C₆H₆的有机物有多种，其中的两种为
（Ⅰ）

①这两种结构的区别表现在以下两方面：
定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能ab（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应
d．与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C₆H₆ 与H₂加成时，（Ⅰ）需要H₂3mol，而（Ⅱ）需要H₂2mol．
②今发现C₆H₆还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有3种．
（2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C₁₀H₈，请你判断它的结构简式可能是C（填字母编号）．

（3）现代化学认为，萘分子碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键．

11．石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物．例如：

（1）上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为H₂，N的化学式为C₅H₈．
（2）下列关于

的说法正确的是A．
A．可用溴水区别

B．等质量的

完全燃烧时的耗氧量相同
C．

可与水以任意比互溶
（3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是降低温度或液化法分离．

1．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32g，取等质量该醛完全燃烧后，可生成水1.08g．则此醛可能是下列中的（　　）

8．酯R在稀硫酸，加热的条件下可生成1molHOCH₂CH₂OH（乙二醇）和2mol羧酸（C₅H₁₀O₂），则R的结构有（　　）

1．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC；
A．Mg²⁺　　B．Fe²⁺ C．Al³⁺ D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤．
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（4）有些同学认为KMnO₄溶液可以测定亚铁离子含量（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．称取2.850g绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO₄溶液恰好完全反应．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶．定容时俯视刻度线，则c（KMnO₄）偏大（填偏大、偏小或不变）
②计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为0.975．

2．下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（　　）