题目内容
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 | |
| B． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA | |
| C． | 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
B、溶液体积不明确；
C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
D、标况下四氯化碳为液态．
解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含1mol氧原子即NA个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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1．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32g，取等质量该醛完全燃烧后，可生成水1.08g．则此醛可能是下列中的（ ）
| A． | 丙醛 | B． | 丙烯醛 | C． | 甲醛 | D． | 丁烯醛 |
18．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e-+2H2O=4OH-．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3-[] | Cl- |
| 浓度/mol？L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5[] | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e-+2H2O=4OH-．
15．下列物质性质与应用关系不正确的是（ ）
| A． | SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | |
| B． | Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂 | |
| C． | MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料 | |
| D． | 常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸 |
2．下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（ ）
| A． | O | B． | N | C． | Cu | D． | F |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 | |
| B． | 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子 | |
| C． | O3是由3个氧原子构成的化合物 | |
| D． | CuSO4•5H2O是一种混合物 |
17．下列离子方程式，一定不正确的是．（ ）
| A． | 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |