Question

17．化学实验是化学学科学习、探究的基础．
（1）下列描述错误的是acde．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na₂SO₃固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、I^-、A1³⁺、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：CO₃^2-、SO₃^2-、Br^-、Na⁺
在②中产生的自色沉淀是：BaSO₄．

Answer 1

分析 （1）a．不是所有的试剂都不能放回原瓶，如金属钠，取用后必须放回原瓶；
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时需要检查是否漏液，防止液体漏出；
c．灼烧固体时应在坩埚中进行；
d．检验亚硫酸钠是否被氧化，不能选择硝酸钡和盐酸；
e．无水酒精你能不能作碘的萃取剂；
（2）①加入足量氯水后溶液变为橙色，说明有溴单质生成，原溶液中存在Br^-；且产生气泡，因为氯水呈酸性，与氯水反应产生气体的离子应是CO₃^2-，而不是亚硫酸根离子，因为氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子；因为含有碳酸根离子，所以A1³⁺、Mg²⁺不存在，则阳离子只能是Na⁺；
②加入氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则①所得的溶液中一定含有硫酸根离子，说明原溶液中存在SO₃^2-，被氯水氧化为硫酸根离子，与钡离子反应生成BaSO₄白色沉淀；
③说明溶液中不存在I^-，其余离子不能确定．

解答 解：（1）a．不是所有的试剂都不能放回原瓶，如金属钠，取用后必须放回原瓶，故a错误；
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时需要检查是否漏液，防止液体漏出，故b正确；
c．灼烧固体时应在坩埚中进行，故c错误；
d．检验亚硫酸钠是否被氧化，不能选择硝酸钡和盐酸，因为硝酸钡与盐酸混合，相当于溶液中存在硝酸，则会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，无法检验原固体是否被氧化，故d错误；
e．无水酒精你能不能作碘的萃取剂，因为酒精与水互溶，故e错误，
故答案为：acde；
（2）①加入足量氯水后溶液变为橙色，说明有溴单质生成，原溶液中存在Br^-；且产生气泡，因为氯水呈酸性，与氯水反应产生气体的离子应是CO₃^2-，而不是亚硫酸根离子，因为氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子；因为含有碳酸根离子，所以A1³⁺、Mg²⁺不存在，则阳离子只能是Na⁺；
②加入氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则①所得的溶液中一定含有硫酸根离子，说明原溶液中存在SO₃^2-，被氯水氧化为硫酸根离子，与钡离子反应生成BaSO₄白色沉淀；
③说明溶液中不存在I^-，其余离子不能确定．所以一定存在的离子是CO₃^2-、SO₃^2-、Br^-、Na⁺；在②中产生的自色沉淀是BaSO₄．
故答案为：CO₃^2-、SO₃^2-、Br^-、Na⁺；BaSO₄．

点评 本题考查化学实验方案的评价以及离子检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．