题目内容
10．一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（ ）| A． | 稀释溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大 | |
| B． | 加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小 | |
| C． | 升高温度，平衡常数增大 | |
| D． | 通入CO2，溶液pH减小 |
分析 A．$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$为碳酸根离子的水解平衡常数；
B．加入氢氧化钠后，氢氧根离子浓度增大，平衡向着逆向移动；
C．盐的水解反应为吸热反应，升高温度平衡向着正向移动；
D．通入二氧化碳后，氢氧根离子浓度减小，平衡向着正向移动．
解答 解：A．碳酸根离子的水解平衡常数Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，温度不变，则该比值不变，故A错误；
B．加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，则水解平衡向着逆向移动，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$的比值减小，故B正确；
C．升高温度，碳酸根离子的水解平衡向着逆向移动，则碳酸氢根离子、氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子浓度减小，所以平衡常数Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大，故C正确；
D．二氧化碳与氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了盐的水解原理及其影响，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意盐的水解为吸热反应，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题．
（Ⅱ）
18．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e-+2H2O=4OH-．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3-[] | Cl- |
| 浓度/mol？L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5[] | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e-+2H2O=4OH-．
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15．下列物质性质与应用关系不正确的是（ ）
| A． | SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | |
| B． | Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂 | |
| C． | MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料 | |
| D． | 常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸 |
2．下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（ ）
| A． | O | B． | N | C． | Cu | D． | F |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 | |
| B． | 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子 | |
| C． | O3是由3个氧原子构成的化合物 | |
| D． | CuSO4•5H2O是一种混合物 |
20．
某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014mol•L-1、H+ 0.001mol•L-1，废水排出的速度为10.0mL•s-1．为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10mol•L-1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L-1）．下列说法错误的是（ ）
某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014mol•L-1、H+ 0.001mol•L-1，废水排出的速度为10.0mL•s-1．为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10mol•L-1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L-1）．下列说法错误的是（ ）| A． | 排出管A处发生的反应为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+ | |
| B． | 废水排出管B处发生的反应为H++OH-═H2O | |
| C． | A处溶液的流量为1.4 mL•s-1 | |
| D． | B处溶液的流量为2.8 mL•s-1 |