题目内容
12．现有下列四个图象：
下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0） | |
| B． | 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0） | |
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-808.7 kJ/mol | |
| D． | 2CO（g）?C（s）+CO2（g）；△H=-171.4kJ/mol |
分析 由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，即化学反应方程式中逆向是气体体积减小的方向，然后依据此两点来分析反应．
解答 解：A、该反应中化学计量数1+3＞2，△H＜0，正反应为放热反应，加压化学平衡正向移动，与图象不符合，故A错误；
B、该反应中化学计量数2＜2+1，△H＞0，该反应为吸热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象相符，故B正确；
C、该反应中化学计量数4+5＜4+6，△H＜0，符合正反应为放热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；
D、该反应中化学计量数2＞1，△H＞0，加压化学平衡正向移动，该反应为吸热反应，与图象不符，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率和化学平衡的图象，明确温度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响是解答本题的关键，并熟悉图橡中坐标的含义及“定一议二”来分析解答即可．
练习册系列答案
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2．下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（ ）
| A． | O | B． | N | C． | Cu | D． | F |
20．
某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014mol•L-1、H+ 0.001mol•L-1，废水排出的速度为10.0mL•s-1．为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10mol•L-1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L-1）．下列说法错误的是（ ）
某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014mol•L-1、H+ 0.001mol•L-1，废水排出的速度为10.0mL•s-1．为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10mol•L-1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L-1）．下列说法错误的是（ ）| A． | 排出管A处发生的反应为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+ | |
| B． | 废水排出管B处发生的反应为H++OH-═H2O | |
| C． | A处溶液的流量为1.4 mL•s-1 | |
| D． | B处溶液的流量为2.8 mL•s-1 |
17．下列离子方程式，一定不正确的是．（ ）
| A． | 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
4．电镀工业会产生大量的电镀污水，处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥．电镀污泥含．有多种金属氢氧化物和杂质．下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程．
电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表．
（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有加热、增大硫酸浓度、搅拌（写出两条）．
（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为FePO4、CrPO4、AlPO4．
（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中P043-浓度不能超过$\sqrt{\frac{5×1{0}^{-31}}{（\frac{7}{59}）^{3}}}$mol．L-l．（列出计算表达式，Ksp[Ni3（P04）2]=5xl0-31）
（4）滤液中的Na3PO4可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用离子方程式解释）．
（5）Ni（OH）2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni（OH）2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeS04，在酸性条件下Cr2072-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；再加入过量的强碱生成铁铬氧体（CrxFe3-xO4）沉淀．写出加入过量强碱生成铁铬氧体（ CrxFe3-xO4）沉淀的离子方程式xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．
电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表．
| 金属离子 | Cu3+ | Ni3+ | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ |
| 浓度（mg/L） | 7000 | 7000 | 2500 | 4200 | 3500 |
（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为FePO4、CrPO4、AlPO4．
（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中P043-浓度不能超过$\sqrt{\frac{5×1{0}^{-31}}{（\frac{7}{59}）^{3}}}$mol．L-l．（列出计算表达式，Ksp[Ni3（P04）2]=5xl0-31）
（4）滤液中的Na3PO4可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用离子方程式解释）．
（5）Ni（OH）2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni（OH）2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeS04，在酸性条件下Cr2072-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；再加入过量的强碱生成铁铬氧体（CrxFe3-xO4）沉淀．写出加入过量强碱生成铁铬氧体（ CrxFe3-xO4）沉淀的离子方程式xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．
1．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）
| A． | 30% | B． | 70% | C． | 47.6% | D． | 52.4% |