Question

8．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• B． c（OH^-）=2c（H⁺）
• C． c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• D． c（Na⁺）＜c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，溶液中存在电荷守恒及物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断．

解答 解：A．碳酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故A正确；
B．溶液中存在质子守恒c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），则不存在c（OH^-）=2c（H⁺），故B错误；
C．碳酸根离子电解导致碳酸根离子浓度小于0.1mol/L，钠离子浓度为0.2mol/L，所以c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，则c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解原理是解本题关键，注意溶液中存在的物料守恒及质子守恒，题目难度不大．