Question

15．写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
①Cu和AgNO₃溶液：．
②实验室制Cl₂的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．
③向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃：．

Answer 1

分析 ①Cu和AgNO₃溶液反应生成硝酸铜和金属银的反应中，Cu元素的化合价升高，Ag元素的化合价降低，该反应中转移2e^-，以此来解答；
②二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应中Mn元素的化合价降低，转移2e^-，以此来解答；
③向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃，铁元素的化合价升高，该反应中转移2e^-，以此来解答．

解答 解：①Cu和AgNO₃溶液反应生成硝酸铜和金属银，离子反应为：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移表示为：，故答案为：；
②实验室制Cl₂的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中Mn元素的化合价降低，转移2e^-，则用单线桥标明电子转移的方向和数目：；
故答案为：；
③向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃，铁元素的化合价升高，该反应中转移2e^-，则用单线桥标明电子转移的方向和数目：；
故答案为：．

点评 本题考查学生离子方程式的书写以及氧化还原反应中的电子转移知识，属于基本知识的考查题，难度不大，注意从化合价的角度分析．