题目内容

10．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

分析 A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末为Fe2O3，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，A为O2，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2．然后结合元素化合物知识及化学用语来解答；
（1）①中反应为铝热反应是铝和氧化铁高温反应生成熔融铁和氧化铝；
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
（3）C与过量NaOH溶液反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应后的溶液与过量的化合物I反应是二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
（4）E与I反应为Mg与CO2的反应，反应生成氧化镁和碳；
（5）H为Al2O3，具有熔点高的物理性质，工业上冶炼熔融氧化铝得到金属铝；
（6）将一定量的Fe完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子，根据氧化还原反应得失电子数相等列式计算．

解答 解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末为Fe2O3，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，A为O2，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2．
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6g G为Fe2O3其物质的量为 $\frac{16g}{160g/mol}$=0.01mol，由元素守恒和电子守恒得到：Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，
故答案为：0.64；
（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ为CO2，反应的化学方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E与I反应为Mg与CO2的反应，反应生成氧化镁和碳，反应的方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）Al2O3属于离子化合物，熔沸点高，可作耐火材料，或者电解炼铝，
故答案为：耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的Fe完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子，根据氧化还原反应得失电子数相等，n（Fe2+）×1=n（Cl2）×2+n（K2Cr2O7）×2×3，即n（Fe2+）=0.005mol×2+0.01mol×2×3=0.07mol，
故答案为：D．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用元素化合物的能力，涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型．解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO3溶液⑥NaHSO4溶液   其中能使指示剂显红色的是（　　）
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1．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）
A．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅
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C．可用CO高温下还原赤铁矿炼铁
D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃
18．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
下列有关说法正确的是（　　）
A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
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C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大
D．将0.2 mol•L-1 KHCO3溶液与0.1 mol•L-1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
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②
③RCOCH2R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
（1）X的分子式为C6H6O；B的名称是环己醇．
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（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 ，写出合成该涂料的反应流程图：．
15．写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
①Cu和AgNO3溶液：．
②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：．
2．已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（　　）
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
A．等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN-），则a 一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN-=2HCN+S2-
19．工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物．随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要．图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：

请回答下列问题：
（1）电镀废水中的铬主要以CrO42-形式存在，其中Cr元素的化合价为+6．
（2）酸性条件下，CrO42-极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+．图中“反应Ⅰ”的离子方程式为2CrO42-+3SO32-+10H+=2Cr3++3SO42-+5H2O．
（3）pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN-）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是N2、CO32（写化学式）；若pH＜8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃），写出该反应的离子方程式CN-+ClO-+H2O=CNCl+2OH-．
（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应．
（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理．
①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
②电解法处理酸性含铬废水（若铬元素以Cr2O72-形式存在）时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．则阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，当有1mol Cr2O72-被还原时，电路中转移的电子为12mol．
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C．热的纯碱溶液的去污能力更强
D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体

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