Question

20．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺ $?_{B}^{A}$Fe³⁺．在过程A中，Fe²⁺作还原剂；
（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，维生素C在这个反应中具有还原性；
（3）某同学要检验Fe³⁺，向溶液中加入KSCN（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是c（填字母）．
a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl?；
（4）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu²⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）由Fe²⁺ $?_{B}^{A}$Fe³⁺可知，在过程A中Fe元素的化合价升高；
（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（3）检验Fe³⁺，利用KSCN溶液，除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉；
（4）FeCl₃与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；

解答 解：（1）由Fe²⁺ $?_{B}^{A}$Fe³⁺可知，在过程A中Fe元素的化合价升高，则Fe²⁺为还原剂，故答案为：还原；
（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；
（3）检验Fe³⁺，利用KSCN溶液，除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉，不会引入新的杂质，发生的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl?，
故答案为：KSCN；c；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl?；
（4）FeCl₃与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应为2Fe³⁺+Cu²⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu²⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；

点评 本题考查氧化还原反应，涉及离子检验、金属的回收、维生素C的作用等，明确反应中元素的化合价变化结合氧化还原反应即可解答，题目难度不大．