题目内容
常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开．而钠-硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、a为电池的正极 |
| B、充电时b接电源的正极 |
| C、正极反应为：nS8+16ne-=8Sn2- |
| D、Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A、在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16e-=8Sn2-；
B、在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应，所以充电时b接电源的负极；
C、原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16ne-=8Sn2-；
D、允许Na+通过．
B、在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应，所以充电时b接电源的负极；
C、原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16ne-=8Sn2-；
D、允许Na+通过．
解答：
解：A、在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16e-=8Sn2-，所以a为电池的正极，故A正确；
B、在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应，所以充电时b接电源的负极，故B错误；
C、原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16ne-=8Sn2-，故C错误；
D、允许Na+通过，所以Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流，故D正确；
故选BC．
B、在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应，所以充电时b接电源的负极，故B错误；
C、原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16ne-=8Sn2-，故C错误；
D、允许Na+通过，所以Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了二次电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，放电和充电过程的实质判断，依据电子守恒进行电极产物的计算，可以根据教材知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
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