题目内容
下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（ ）
| A、氯仿 | B、干冰 | C、石炭酸 | D、白磷 |
考点：极性分子和非极性分子,极性键和非极性键
专题：
分析：根据由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
解答：
解：A、氯仿是极性键形成的极性分子，故A错误；
B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，故B正确；
C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，故C错误；
D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，故D错误；
故选B．
B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，故B正确；
C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，故C错误；
D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了共价键与分子极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．
练习册系列答案
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| A、CH4和C2H4 |
| B、CH4和C3H4 |
| C、C2H4和C3H4 |
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根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开．而钠-硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、a为电池的正极 |
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| D、Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流 |
如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
| A、由MgCl2制取Mg是放热过程 |
| B、热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 |
| C、常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
| D、由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=-117kJ?mol-1 |
下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（ ）
| A、Cl- |
| B、F- |
| C、NH3 |
| D、NH4+ |
现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA |
| B、1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等 |
| C、1molNaClO中所有ClO-的电子总数为26NA |
| D、标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
