题目内容
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、硫离子的原子结构示意图  | ||
| B、氯离子的电子式：Cl- | ||
C、原子核内有10个中子的氧原子：
| ||
| D、二氧化硫溶于水的反应化学方程式：SO2+H2O═H2SO4 |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层所带电荷；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角表示质子数；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不会生成硫酸．
B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层所带电荷；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角表示质子数；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不会生成硫酸．
解答：
解：A．硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子，硫离子正确的结构示意图为：
，故A错误；
B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子，氯离子正确的电子式为：
，故B错误；
C．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：
O，故C正确；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，正确的化学方程式为：SO2+H2O═H2SO3，故D错误；
故选C．
，故A错误；B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子，氯离子正确的电子式为：
，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：
18 8 |
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，正确的化学方程式为：SO2+H2O═H2SO3，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力和规范答题能力．
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| B、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O |
| C、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开．而钠-硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、a为电池的正极 |
| B、充电时b接电源的正极 |
| C、正极反应为：nS8+16ne-=8Sn2- |
| D、Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流 |
下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（ ）
| A、Cl- |
| B、F- |
| C、NH3 |
| D、NH4+ |
现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24 L SO2中约含有0.1NA个分子 |
| B、常温常压下，32g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为2NA |
| C、18g D2O所含有的电子数为10NA |
| D、5.6gFe与足量Cl2反应转移的电子数为0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA |
| B、1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等 |
| C、1molNaClO中所有ClO-的电子总数为26NA |
| D、标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2和KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0 |
| B、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 |
| C、若反应进行到状态D时，一定有V正＞V逆 |
| D、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | 0.4 | |
| 15 | 0.8 |
| A、反应在前5min的平均速率为v （SO2）=0.08mol?L-1?min-1 |
| B、保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v （正）＞v （逆） |
| C、该温度，反应的平衡常数为11.25L?mol-1 |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40% |