题目内容
17．下列实验方法或操作能达到实验目的是（ ）| A． |  配制150mL 0.1 mol/L盐酸 | B． |  验证氨水呈碱性 | ||
| C． |  探究NaHCO3的热稳定性 | D． |  除去二氧化碳中的氯化氢 |
分析 A.100mL容量瓶不能配制150mL溶液；
B．氨气溶液呈碱性，可使酚酞变红色；
C．加热固体，应防止试管炸裂；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应．
解答 解：A.100mL容量瓶不能配制150mL溶液，故A错误；
B．氨气易溶于水，溶液呈碱性，可使酚酞变红色，故B正确；
C．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防止试管炸裂，故C错误；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制、氨气的性质以及物质的加热等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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8．下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化 | |
| C． | 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 | |
| D． | 浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性 |
5．1838年李比希提出了“基团”的定义，从此，有机化学中“基团”概念就确定了，下列有机基团的表达式不正确的是（ ）
| A． | 甲基-CH3 | B． | 羟基-OH- | C． | 醛基-CHO | D． | 羧基-COOH |
$→_{一定条件}^{CO、HCl}$
，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：
和
（写结构简式）生成．
．
．
2．某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
（1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液．
查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝．
请帮助他们完成以下实验报告：
填空：
①验证Fe2+具有还原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤证明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩证明Fe3+具有氧化性
综合以上实验，你能得到的结论是：⑪Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓．
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化加入少量铁粉．
（4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色，或者加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀．
（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液．
查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝．
请帮助他们完成以下实验报告：
| 序号 | 实验 目的 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 | 离子方程式 |
| 实验1 | ① | 在FeCl2溶液中滴入适量 氯水 | 溶液由浅绿色 变为黄色 | ② | ③ |
| 实验2 | ④ | 在FeCl2溶液中加入锌片 | / | ⑤ | Zn+Fe2+═Zn2++Fe |
| 实验3 | ⑥ | 在FeCl3溶液中加入足量 铁粉 | ⑦ | FeCl3（Fe3+）具有氧化性 | ⑧ |
| 实验4 | ⑨ | 在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和 淀粉溶液 | 淀粉溶液变蓝 | ⑩ | 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
①验证Fe2+具有还原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤证明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩证明Fe3+具有氧化性
综合以上实验，你能得到的结论是：⑪Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓．
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化加入少量铁粉．
（4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色，或者加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀．
（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
9．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量）．
[样品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}边通N_{2}边煮沸}$[气体A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H2SO4]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列说法不正确的是（ ）
[样品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}边通N_{2}边煮沸}$[气体A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H2SO4]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜 | |
| B． | 反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出 | |
| C． | 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 | |
| D． | 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 |
6．
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 | |
| A | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显现象 |
| B | 淀粉KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显现象 |
| C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
| D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰只有一种的是（ ）
| A． | CH3OCH3 | B． | CH3CH2OH | C． | CH3CH2CH3 | D． | CH3COCH2CH3 |