题目内容
7．下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰只有一种的是（ ）| A． | CH3OCH3 | B． | CH3CH2OH | C． | CH3CH2CH3 | D． | CH3COCH2CH3 |
分析 核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，有机物中只有一个吸收峰，说明分子中只有一种H原子．
解答 解：A．CH3OCH3分子中有1种氢原子，核磁共振氢谱有1个峰，故A正确；
B．CH3CH2OH分子中有3种氢原子，核磁共振氢谱有3个峰，故B错误；
C．CH3CH2CH3分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个峰，故C错误；
D．CH3COCH2CH3分子中有3种氢原子，核磁共振氢谱有3个峰，故D错误．
故选A．
点评 本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．
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17．下列实验方法或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  配制150mL 0.1 mol/L盐酸 | B． |  验证氨水呈碱性 | ||
| C． |  探究NaHCO3的热稳定性 | D． |  除去二氧化碳中的氯化氢 |
18．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 甲醛可作食品防腐剂 | B． | 氢氧化铝可作抗酸药 | ||
| C． | 氯化钠可作食品调味剂 | D． | 生石灰可作食品干燥剂 |
2NH3．
2．
汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
①实验1条件下平衡常数K=4.57（保留小数点后二位）．
②该反应的△H＞0（填“＜”或“＞”）．
汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡 所需时间/min | ||
| CO2（g） | H2（g） | H2O（g） | CO2（g） | |||
| 1 | 650 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 6 |
| 2 | 900 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 2 |
②该反应的△H＞0（填“＜”或“＞”）．
12．用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（ ）
①取代反应
②消去反应
③加聚反应
④氧化反应
⑤还原反应．
①取代反应
②消去反应
③加聚反应
④氧化反应
⑤还原反应．
| A． | ⑤②③ | B． | ④②③ | C． | ⑤②④ | D． | ①②③ |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚 | |
| B． | 用质谱法可确定有机物分子中的官能团 | |
| C． | 用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3 | |
| D． | 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应 |
16．200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（ ）
| A． | 0.2mol | B． | 0.6mol | C． | 0.8mol | D． | l.0mol |
17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 反应物的键能总和比生成物的键能总和高 | |
| B． | E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 | |
| C． | 正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应 | |
| D． | 使用合适的催化剂能同时降低E1和E2 |