题目内容

5．1838年李比希提出了“基团”的定义，从此，有机化学中“基团”概念就确定了，下列有机基团的表达式不正确的是（　　）
A．甲基-CH3B．羟基-OH-C．醛基-CHOD．羧基-COOH

分析 根据常见的有机物的基团来分析，常见的基团有甲基-CH3，乙基-CH2CH3，羟基-OH，羧基-COOH，醛基-CHO等，据此分析．

解答 解：A、甲基的结构简式为-CH3，故A正确；
B、羟基的结构简式为-OH，故B错误；
C、醛基的结构简式为-CHO，故C正确；
D、羧基的结构简式为-COOH，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了常见的有机物的基团的结构简式，难度不大，应注意的是-OH与OH-的区别．

练习册系列答案
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15．NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA
B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
C．1mol甘氨酸（α-氨基乙酸）分子中存在9NA对共用电子
D．1L0.1mol/L的苯酚分子数为0.1NA
16．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似．下列有关说法错误的是（　　）
A．相同条件下，硅甲烷的密度小于甲烷
B．硅甲烷燃烧生成二氧化硅和水
C．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
D．硅甲烷与硅乙烷的相对分子质量相差30
13．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（　　）
选项连接电极材料分析
ab
AK1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀
BK1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
CK1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水
DK1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
A．AB．BC．CD．D
20．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol CO2和6mol CH4，发生反应（ii），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CHOH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5x l06Pa”“4.0xl06 Pa“或“5.0xl06 Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2所示：
①通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为=13（忽略溶液的体积变化）．
10．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
（1）苹果酸含有的官能团名称是羟基、羧基，在一定条件下，苹果酸可发生化学反应的类型有b、d（填序号）．
a．水解反应      b．缩聚反应      c．加聚反应      d．中和反应
（2）写出苹果酸与足量金属钠发生反应的化学方程式：2HOOCCH（OH）CH2COOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH2COONa+3H2↑．
（3）1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积为22.4L．
17．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
A．
配制150mL 0.1 mol/L盐酸		B．
验证氨水呈碱性
C．
探究NaHCO3的热稳定性		D．
除去二氧化碳中的氯化氢
14．有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯（）为原料合成，路线如下（部分反应条件略）：

已知：ⅰ．X的结构简式是：

ⅱ．
ⅲ．
（1）X中含氧官能团的名称是酯基．
（2）A的化学式是C2H4O．
（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构：．
（4）下列关于G和H的说法正确的是ab（选填字母）．
a．用金属钠可以区别G和H
b．G、H经一步反应都可得到环己烯
c．H与苯酚具有相似的化学性质
d．试剂a是浓硫酸
（5）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是③、④．
（6）Y的结构简式是．
（7）A→E的化学方程式是．
15．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温

已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是N2+3H22NH3．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，过滤；
c．向滤液中加过量的Na2CO3溶液，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
②步骤c中反应的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓．
（3）反应II的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是96.4%（保留1位小数）．

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