Question

9．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO₂的质量计；所加试剂均足量）．
[样品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}边通N_{2}边煮沸}$[气体A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H₂SO₄]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列说法不正确的是（　　）

• A． 亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜
• B． 反应①中通入N₂的作用是将生成的气体全部赶出
• C． 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
• D． 若仅将②中的氧化剂“H₂O₂溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

Answer 1

分析 样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，
A、亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；
B、根据上面的分析可知，反应①中通入N₂的作用是将生成的气体全部赶出；
C、根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；
D、H₂O₂溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量；

解答 解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，
A、亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，故A正确；
B、根据上面的分析可知，反应①中通入N₂的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；
C、根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；
D、H₂O₂溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；
故选D．

点评 本题目以工艺流程题的方式考查学生元素以及化合物的性质知识，注意原子守恒思想在解题中的应用，难度不大．