题目内容

1．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2═2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列叙述不正确的是（　　）
A．H2通入负极区B．O2通入正极区
C．负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2OD．正极发生氧化反应

分析 根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．

解答 解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A正确；
B、在燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，故B正确；
C、通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故C正确；
D、通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故D错误．
故选D．

点评 本题考查学生燃料电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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18．下列叙述正确的是（　　）
A．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
B．足量铁粉在0.05molC12中充分燃烧，反应时转移6.02x1022个电子
C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L
D．常温下，将9g铝片投入500mL18.4mol•L-1的硫酸中，产生H2比11.2L多
12．用NA表示阿伏加德岁常数的值下列说法止确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H20中含有的分子数为NA
B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NA
C．7．lgCl2 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2 NA
D．1L lmol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
9．0.03mol铜与120mL 1mol•L-1 HNO3充分反应，由此可知：
反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
生成的气体在标准状况下的体积为0.048 L．
反应中转移电子的物质的量为0.06 mol．
反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.1 mol．
16．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在反应BrCl+H2O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
B．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．K37ClO3与H35Cl反应的化学方程式为K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O
D．在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移4NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）
6．下列有关化学与生活、技术的说法中不正确的是（　　）
A．考古时可用12C测定一些文物的年代
B．可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
D．红葡萄酒的密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
13．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．
（1）用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
（3）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑；
Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

（4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再关闭K2打开K1，最后拆除装置．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；
（7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．
10．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．
装置 
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
11．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）写出实验室制备G单质的一个化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）ZX的电子式为Na+[：H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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