题目内容
6.下列有关化学与生活、技术的说法中不正确的是( )| A. | 考古时可用12C测定一些文物的年代 | |
| B. | 可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 | |
| C. | 乙烯是一种重要的基本化工原料,它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 | |
| D. | 红葡萄酒的密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 |
分析 A.14C能发生衰变,用于考古;
B.过渡元素中均为金属元素,可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料;
C.乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等,是石油化工发展的标志;
D.乙醇被氧化可生成乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯.
解答 解:A.考古时可用14C测定一些文物的年代,故A错误;
B.过渡元素中均为金属元素,可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料,故B正确;
C.乙烯工业的发展,带动了其他以石油为原料的石油化工的发展.因此一个国家乙烯工业的发展水平,已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志,故C正确;
D.红葡萄酒长时间密封储存,乙醇被氧化可生成乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯,故D正确;
故选:A.
点评 本题考查物质的组成、性质与用途,把握常见物质的性质与用途等为解答的关键,注意元素周期表的应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.下列对硫酸的叙述正确的是( )
| A. | 因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气 | |
| B. | 浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放 | |
| C. | 浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有氧化性 | |
| D. | 浓硫酸难挥发,可用来制HF、HCl等挥发性酸 |
17.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:
(1)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是A.
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)•c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡向右(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将减小(填“增大”“减小”或“无法确定”).
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)>pH(乙)(填“>”“<”或“=”).
(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)<V(乙)(填“>”“<”或“=”).
(5)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下:
下列四种离子结合H+能力最强的是B.
A.HCO3- B.CO32- C.ClO-D.CH3COO-
写出下列反应的离子方程式:
CH3COOH+Na2CO3(少量):2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑;
HClO+Na2CO3(少量):HClO+CO32-=ClO-+HCO3-.
(1)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是A.
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)•c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡向右(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将减小(填“增大”“减小”或“无法确定”).
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)>pH(乙)(填“>”“<”或“=”).
(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)<V(乙)(填“>”“<”或“=”).
(5)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下:
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡 常数 | K1 | 1.8×10-5 | 4.2×10-7 | 3.0×10-8 |
| K2 | 5.6×10-11 | -- | ||
A.HCO3- B.CO32- C.ClO-D.CH3COO-
写出下列反应的离子方程式:
CH3COOH+Na2CO3(少量):2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑;
HClO+Na2CO3(少量):HClO+CO32-=ClO-+HCO3-.
14.某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气,则该溶液中一定能够大量共存的是( )
| A. | NH4+、K+、Ca2+、Cl- | B. | SO42-、Na+、Fe2+、Cl- | ||
| C. | Na+、K+、Cl-、SiO32- | D. | SO42-、NO3-、K+、Na+ |
1.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2+O2═2H2O,正极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-,下列叙述不正确的是( )
| A. | H2通入负极区 | B. | O2通入正极区 | ||
| C. | 负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O | D. | 正极发生氧化反应 |
11.下列有关操作正确的是( )
| A. | 将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,实现乙醇被氧化为乙醛的实验 | |
| B. | 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 | |
| C. | 淀粉和纤维素的分子式相同,所以两者互为同分异构体 | |
| D. | 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物 |
18.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( )
| A. | NaHCO3 HCl | B. | Na2CO3 HCl | C. | AlCl3 NaOH | D. | CaCl2 Na2CO3 |
15.M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素,其原子序数依次增加,M和R、Q和V属于同一主族,且它们的最外层电子数之和为14,下列说法中正确的是( )
| A. | 单质的沸点:M>Q | |
| B. | Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性 | |
| C. | Q与R可以组成2种离子化合物 | |
| D. | M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性 |
16.在给定的四种溶液中加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是( )
| A. | 滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、SCN- | |
| B. | pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- | |
| C. | 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2+ | |
| D. | 所含溶质为Na2SO4的溶液K+、HCO3-、NO3-、Al3+ |