题目内容
3．下列分子属于手性分子的是（ ）| A． | CCl2F2 | B． |  | C． | CH3CH2OH | D． |  |
分析 有机化合物分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性，据此进行解答．
解答 解：A．CCl2F2分子中C原子连接了2个F和2个Cl，不满足手性碳原子的条件，故A错误；
B．分子中，两端C上都含有相同的2个H原子，中间C上连接了2个-CH2OH，所以丙三醇不具有手性碳原子，故B错误；
C．CH3CH2OH分子中2个C原子分别连接了3个、2个H原子，不满足手性碳原子的条件，故C错误；
D．分子中，中间C原子上分别连接了1个-CH3、-OH、H和-COOH，所以该有机物分子中含有手性碳原子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了手性碳原子的概念及判断，题目难度不大，明确有机物分子中含有手性碳原子的条件为解答关键，注意掌握手性碳原子的概念及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
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g--C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图1为g--C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图2中横坐标为g--C3N4中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
．
14．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：
据此判断下列结论中正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/mol•L-1 | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/mol•L-1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/mol•L-1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
| A． | 在容器中发生的反应为2A+B?2C | |
| B． | 该温度下，此反应的平衡常数为0.25 | |
| C． | A的平衡转化率比B的平衡转化率低 | |
| D． | 起始加入的A、B物质的量相等 |
11．氨气在工农业生产中有重要应用，工业上用下列方法合成氨．回答下列问题：
（1）合成氨的原料--N2来源于空气、H2来源于煤和天然气，用N2、H2在合成塔中合成NH3，为了提高N2的转化率，在理论上可采取的措施有增大H2的浓度、及时将NH3从混合气体中分离出来（写两条即可）．
（2）设备B的名称是冷却塔（或冷凝器），设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离．
（3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO，起杀菌作用．
（4）化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，利用合成氨的产品NH3和副产品CO2先后通入饱和食盐水中而达到生产纯碱的目的．步骤如下：
操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ颠倒，则得不到浓的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶体，Ⅲ的操作名称叫过滤．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液．
（6）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3会分解）如下：
反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH4HCO3，若低于30℃，则反应速率降低，为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热．
（1）合成氨的原料--N2来源于空气、H2来源于煤和天然气，用N2、H2在合成塔中合成NH3，为了提高N2的转化率，在理论上可采取的措施有增大H2的浓度、及时将NH3从混合气体中分离出来（写两条即可）．
（2）设备B的名称是冷却塔（或冷凝器），设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离．
（3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO，起杀菌作用．
（4）化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，利用合成氨的产品NH3和副产品CO2先后通入饱和食盐水中而达到生产纯碱的目的．步骤如下：
操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ颠倒，则得不到浓的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶体，Ⅲ的操作名称叫过滤．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液．
（6）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3会分解）如下：
| 温度 盐的溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
18．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol
下列说法中不正确的是（ ）
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol
下列说法中不正确的是（ ）
| A． | N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol | |
| B． | NH3的燃烧热为226.25kJ/mol | |
| C． | 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间 | |
| D． | 用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸 |
8．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热 | |
| B． | 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 | |
| C． | 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 | |
| D． | 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 |
15．下列热化学方程式表达正确的是（ ）
| A． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热） | |
| B． | KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热） | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热） | |
| D． | 2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热） |
13．SO2常用于漂白各种竹林制品．如下实验现象能体现SO2漂白性的是（ ）
| A． | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 | |
| C． | SO2使品红溶液褪色 | |
| D． | SO2使溴水褪色 |