氨催化氧化是硝酸工业的基础.在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②.有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3(g)+5O2+6H2O(g)△H=-905kJ/mol②4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ/mol下列说法中不正确的是( )A．N2(g)+O2△H=+181.5kJ/molB．NH3的燃烧热为2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol
下列说法中不正确的是（　　）

	A．	N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
	B．	NH₃的燃烧热为226.25kJ/mol
	C．	工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
	D．	用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸

分析 A．利用盖斯定律书写热化学方程式；
B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
C．从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；
D．用铂丝做催化剂，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸．

解答解：A．根据盖斯定律，$\frac{1}{2}$（①-②）得N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=$\frac{1}{2}$[-905kJ/mol-（-1268kJ/mol）]=+181.5kJ/mol，故A正确；
B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据给定的方程式得不到氨气燃烧热的热方程式，不能计算，故B错误；
C．从图象可以看在，反应温度在在780～840℃之间，NO的产率最大，故C正确；
D．用铂丝做催化剂，根据反应和图象，升高温度，NO的产率较高，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸，故D正确；
故选B．

点评本题考查化学平衡影响元素、反应热的计算等问题，难度不大，注意对题中图象的分析控制不同的温度获得不同的主要产物．

练习册系列答案

相关题目

18．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1）△H=-285kJ•mol^-1
	B．	等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
	C．	某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应转移电子的数小于0.6×6.02×10²³
	D．	已知中和热为57.3kJ•mol^-1，若将含0.5molH₂S0₄的浓硫酸溶液与含1mol Na0H的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ

9．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是（　　）

	A．	酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
	B．	酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
	C．	滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
	D．	读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

6．（1）目前，我国采用“接触法冶制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是AD．
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔中得到的硫酸质量分数为98%
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失4%
D．转化器中适宜条件是V₂O₅，催化剂、高温、常压
E．转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO₂的转化率
（2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO₂可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸处理．
①写出上述过程发生反应的化学方程式：Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O，CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O；
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收硫酸厂尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
①图中b表示阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则E表示H₂；
②阳极的电极反应式为SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺．

13．含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题．
（1）基态¹⁸O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有4种，有2个未成对电子．
（2）氧、硫元素均可形成两种氢化物：H₂O、H₂O₂、H₂S、H₂S₂，其中属于V形分子的是H₂O、H₂S，H₂O₂、H₂S₂两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是sp³杂化．
（3）氧族元素形成的简单氢化物，水分子最稳定的本质原因是H-O键的键能比其他氢化物中的键能大，沸点最高与最低的两种物质分别是水与H₂S，试解释其原因水分子间可以形成氢键而其他氢化物分子间不能形成氢键，故水的沸点最高，H₂S分子间作用力最小，故沸点最低．
（4）常温时氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是易溶于CS₂、CCl₄的液体，则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为O＞Cl＞Cr，CrO₂Cl₂的分子结构最可能是图1中的b．

（5）图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构．
①该超导体的化学式为YBa₂Cu₃O₇．
②若该超导体的密度为ρg•cm^-3，则该晶胞的体积为$\frac{667}{ρ{N}_{A}}$cm³．

CCl₂F₂

CH₃CH₂OH

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中．常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y的最高正化合价+6
	B．	简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
	C．	气态氢化物的稳定性：Q＞W
	D．	元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

7．

Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
（1）①常温下Fe（CO）₅呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为分子晶体晶体，Fe（CO）₅中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有BD（填字母）．
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中心离子的配位数为6，配体H₂O中O原子的杂化方式为sp³杂化．
③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm^-3．

8．

某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
（1）写出装有浓盐酸的仪器名称分液漏斗，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是酸性和还原性
（2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（3）装置c的作用是吸收多余氯气，避免污染空气
反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
A．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液变红，5min后褪色
B．向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取5ml，pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液变成黄绿色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．

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