Question

14．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t₁、t₂、t₃、t₄时刻测得各物质的浓度如下：

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/mol•L-1	6	3	2	2
c（B）/mol•L-1	5	3.5	3	3
c（C）/mol•L-1	1	2.5	3	3

据此判断下列结论中正确的是（　　）

• A． 在容器中发生的反应为2A+B?2C
• B． 该温度下，此反应的平衡常数为0.25
• C． A的平衡转化率比B的平衡转化率低
• D． 起始加入的A、B物质的量相等

Answer 1

分析 A．t₁到t₂，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，根据浓度变化与化学计量数成正比可得出反应方程式；
B．t₃达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；
C．t₁到t₂，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B?C，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L；
D．根据选项C可知起始加入A、B的物质的量．

解答 解：A．t₁到t₂时间段A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，则该反应方程式为：2A（g）+B（g）?C（g），故A错误；
B．反应方程式为2A（g）+B（g）?C（g），则该反应的平衡常数为：$\frac{3}{3×{2}^{2}}$=0.25，故B正确；
C．t₁到t₂，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）?C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A的转化率为$\frac{3}{8}$×100%=37.5%，B的转化率为：$\frac{1.5}{6}$×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故C错误；
D．根据C可知，反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A、B的浓度不相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，根据表中数据正确书写反应方程式为解答关键，注意掌握化学反应速率、转化率、化学平衡常数的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．